Номер 145, страница 36 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

145. Как можно получить следующие соли тремя различными способами:

a) сульфат кальция;

б) хлорид алюминия?

Приведите уравнения соответствующих химических реакций.

а) сульфат кальция;

1. Взаимодействие основного оксида с кислотой. Оксид кальция ($CaO$) реагирует с серной кислотой ($H_2SO_4$) с образованием сульфата кальция и воды.
$CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$

2. Реакция нейтрализации. Основание, гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$), реагирует с серной кислотой ($H_2SO_4$), в результате чего образуется соль и вода. Сульфат кальция малорастворим, поэтому он выпадает в осадок.
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$

3. Реакция ионного обмена. При взаимодействии раствора растворимой соли кальция (например, хлорида кальция $CaCl_2$) с раствором растворимого сульфата (например, сульфата натрия $Na_2SO_4$) образуется осадок сульфата кальция.
$CaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2NaCl$

Ответ:
$CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$
$CaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2NaCl$

б) хлорид алюминия?

1. Синтез из простых веществ. Металлический алюминий ($Al$) непосредственно реагирует с газообразным хлором ($Cl_2$) при нагревании, образуя хлорид алюминия.
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2AlCl_3$

2. Взаимодействие металла с кислотой. Алюминий ($Al$), как активный металл, вытесняет водород из соляной кислоты ($HCl$), образуя хлорид алюминия и газообразный водород.
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

3. Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой. Оксид алюминия ($Al_2O_3$) реагирует с соляной кислотой ($HCl$) с образованием соли (хлорида алюминия) и воды.
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

Ответ:
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2AlCl_3$
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$