Номер 552, страница 98 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

552. Как металлические и неметаллические свойства атомов химического элемента связаны с величиной его электроотрицательности? Кратко поясните свой ответ и приведите соответствующие примеры.

Металлические и неметаллические свойства атомов химического элемента напрямую связаны с величиной его электроотрицательности (ЭО). Электроотрицательность — это условная величина, характеризующая способность атома в химическом соединении смещать к себе общие электронные пары.

Металлические свойства определяются способностью атома отдавать свои валентные электроны. Чем ниже значение электроотрицательности, тем слабее атом удерживает свои внешние электроны и тем легче их отдает. Следовательно, чем ниже электроотрицательность элемента, тем сильнее выражены его металлические свойства.

Например, щелочные металлы, такие как натрий (Na) и цезий (Cs), обладают очень низкими значениями электроотрицательности (по шкале Полинга ЭО_Na ≈ 0,93, ЭО_Cs ≈ 0,79). Это делает их ярко выраженными металлами, которые легко теряют электроны, образуя положительные ионы.

Неметаллические свойства, напротив, определяются способностью атома принимать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем сильнее атом притягивает к себе электроны других атомов. Соответственно, чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее выражены его неметаллические свойства.

Например, фтор (F) — самый электроотрицательный элемент (ЭО_F ≈ 3,98). Он проявляет исключительно сильные неметаллические (окислительные) свойства, активно стремясь принять один электрон для завершения своей внешней электронной оболочки. Кислород (O, ЭО_O ≈ 3,44) и хлор (Cl, ЭО_Cl ≈ 3,16) также являются типичными неметаллами с высокой электроотрицательностью.

Таким образом, электроотрицательность служит количественной мерой, по которой можно судить о характере химического элемента: низкие значения ЭО характерны для металлов, а высокие — для неметаллов.

Ответ: Металлические свойства элемента тем сильнее, чем ниже его электроотрицательность, так как это отражает способность атома легко отдавать электроны. Неметаллические свойства, наоборот, тем сильнее, чем выше электроотрицательность, что соответствует способности атома присоединять электроны. Например, металл натрий (Na) имеет низкую электроотрицательность (0,93) и легко отдает электрон, а неметалл фтор (F) — самую высокую (3,98) и активно принимает электрон.