Номер 3, страница 18 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Для выбора ряда, в котором все вещества имеют только ковалентные неполярные связи, рассмотрим каждый предложенный вариант:

а) O₂, Cl₂, N₂;

В молекулах O₂, Cl₂ и N₂ связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов (кислород-кислород, хлор-хлор, азот-азот). Разность электроотрицательностей между одинаковыми атомами равна нулю, что соответствует ковалентной неполярной связи.

б) HI, NaOH, H₃PO₄;

HI содержит ковалентную полярную связь (разность электроотрицательностей H и I не равна нулю). NaOH содержит ионную связь (между Na$^+$ и OH$^-$) и ковалентную полярную связь (O-H) внутри гидроксид-иона. H₃PO₄ содержит ковалентные полярные связи (P-O, O-H).

в) HCl, H₂S, H₂O;

Все эти вещества содержат ковалентные полярные связи (H-Cl, H-S, H-O), так как атомы, образующие связи, имеют разную электроотрицательность.

г) NaNO₃, NaCl, H₂CO₃.

NaNO₃ и NaCl содержат ионные связи (между Na$^+$ и NO₃$^-$, а также между Na$^+$ и Cl$^-$ соответственно). В NaNO₃ также присутствуют ковалентные полярные связи (N-O) внутри нитрат-иона. H₂CO₃ содержит ковалентные полярные связи (C-O, O-H).

Таким образом, только в ряду а) все вещества имеют исключительно ковалентные неполярные связи.

Выбранный ряд, в котором все вещества имеют только ковалентные неполярные связи:

Ряд а) O₂, Cl₂, N₂.

Ответ: Ряд а) O₂, Cl₂, N₂.

Схемы образования этих соединений:

Для молекулы кислорода (O₂): Каждый атом кислорода имеет 6 валентных электронов. Для достижения стабильного октета атомы образуют двойную связь, и каждый атом кислорода имеет по две неподелённые электронные пары:

$: \ddot{O} = \ddot{O} :$

Для молекулы хлора (Cl₂): Каждый атом хлора имеет 7 валентных электронов. Для достижения стабильного октета атомы образуют одинарную связь, и каждый атом хлора имеет по три неподелённые электронные пары:

$: \ddot{Cl} - \ddot{Cl} :$

Для молекулы азота (N₂): Каждый атом азота имеет 5 валентных электронов. Для достижения стабильного октета атомы образуют тройную связь, и каждый атом азота имеет по одной неподелённой электронной паре:

$: N \equiv N :$

Ответ: Схемы образования представлены выше.

Тип кристаллической структуры, характерной для них:

Все три вещества (O₂, Cl₂, N₂) в твердом состоянии образуют молекулярную кристаллическую решетку. Это объясняется тем, что они состоят из дискретных молекул, удерживаемых друг с другом относительно слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса), а не сильными ковалентными связями, образующими единую структуру.

Ответ: Молекулярная кристаллическая решетка.