Номер 8, страница 63 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Металлические свойства элементов определяются их способностью отдавать электроны. Эта способность увеличивается с ростом радиуса атома и уменьшением заряда ядра, который удерживает внешние электроны. В периодической таблице наблюдаются следующие тенденции:

• В пределах одного периода (слева направо) металлические свойства ослабевают, поскольку увеличивается заряд ядра, уменьшается радиус атома, и электроны удерживаются сильнее.

• В пределах одной группы (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, поскольку увеличивается радиус атома, появляются новые электронные слои (эффект экранирования), и внешние электроны легче отрываются.

Рассмотрим предложенные ряды:

a) Na, Mg, Al;

Эти элементы расположены в одном периоде (3-й период) периодической системы: натрий (Na) - группа IА, магний (Mg) - группа IIА, алюминий (Al) - группа IIIА (или 13). При движении по периоду слева направо металлические свойства ослабевают. Таким образом, натрий обладает наиболее выраженными металлическими свойствами, затем магний, и наименее выраженными металлическими свойствами из этой тройки обладает алюминий (который проявляет амфотерные свойства). Последовательность Na > Mg > Al по металлическим свойствам соответствует ослаблению металлических свойств.

Ответ: Ряд Na, Mg, Al расположен в порядке ослабления металлических свойств.

б) Li, K, Na;

Эти элементы являются щелочными металлами (группа IА): литий (Li) - 2-й период, натрий (Na) - 3-й период, калий (K) - 4-й период. При движении по группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Следовательно, порядок усиления металлических свойств будет Li < Na < K. Предложенный ряд Li, K, Na не соответствует порядку ослабления металлических свойств, так как K более металличен, чем Na, а Na более металличен, чем Li. Порядок ослабления был бы K, Na, Li.

Ответ: Ряд Li, K, Na не расположен в порядке ослабления металлических свойств.

в) Li, Be, Mg;

Литий (Li) и бериллий (Be) находятся во 2-м периоде: Li (группа IА), Be (группа IIА). Магний (Mg) находится в 3-м периоде (группа IIА). В пределах одного периода металлические свойства ослабевают, поэтому Li > Be. В пределах одной группы металлические свойства усиливаются, поэтому Mg > Be. Сравнивая Li и Mg: Li - 2-й период, группа IА; Mg - 3-й период, группа IIА. Несмотря на то, что Mg находится в группе IIA (дальше вправо), он находится ниже Li в периодической таблице (на один период ниже). Металлические свойства щелочных металлов (группа IА) сильнее, чем у щелочноземельных металлов (группа IIА) в том же периоде. Однако, эффект увеличения металлических свойств при движении вниз по группе обычно более выражен, чем эффект ослабления при движении вправо на одну группу. Таким образом, Mg (3-й период) более металличен, чем Li (2-й период). Общий порядок металлических свойств: Mg > Li > Be. Предложенный ряд Li, Be, Mg не соответствует порядку ослабления металлических свойств (так как Li более металличен, чем Be, но Mg более металличен, чем Be, и более металличен, чем Li).

Ответ: Ряд Li, Be, Mg не расположен в порядке ослабления металлических свойств.

г) Ca, Sr, Ba.

Эти элементы являются щелочноземельными металлами (группа IIА): кальций (Ca) - 4-й период, стронций (Sr) - 5-й период, барий (Ba) - 6-й период. При движении по группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Следовательно, порядок усиления металлических свойств будет Ca < Sr < Ba. Предложенный ряд Ca, Sr, Ba соответствует порядку усиления металлических свойств, а не ослабления.

Ответ: Ряд Ca, Sr, Ba не расположен в порядке ослабления металлических свойств.

Единственный ряд, расположенный в порядке ослабления металлических свойств, - это a) Na, Mg, Al.