Номер 3, страница 66 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Решение

Образование хлорида натрия ($NaCl$) из атомов натрия ($Na$) и хлора ($Cl$) является классическим примером образования ионной связи. Этот процесс включает в себя передачу электронов от атома натрия к атому хлора, что приводит к образованию стабильных ионов, которые затем притягиваются друг к другу электростатическими силами.

Рассмотрим электронные конфигурации исходных атомов:

• Атом натрия ($Na$), имеющий порядковый номер 11, находится в первой группе периодической системы. Его электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. На внешнем (третьем) энергетическом уровне находится один валентный электрон.

• Атом хлора ($Cl$), имеющий порядковый номер 17, находится в семнадцатой группе. Его электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. На внешнем (третьем) энергетическом уровне находится семь валентных электронов.

Для достижения стабильной электронной конфигурации (правила октета) атом натрия стремится отдать один электрон, а атом хлора стремится принять один электрон.

Схема образования хлорида натрия из атомов выглядит следующим образом:

1. Атом натрия отдает свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный ион натрия ($Na^+$) с электронной конфигурацией, аналогичной конфигурации благородного газа неона ($1s^2 2s^2 2p^6$):

$Na^0 \rightarrow Na^+ + e^-$

2. Атом хлора принимает этот электрон на свой внешний энергетический уровень, превращаясь в отрицательно заряженный хлорид-ион ($Cl^-$) с электронной конфигурацией, аналогичной конфигурации благородного газа аргона ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$):

$Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^-$

3. Между образовавшимися катионом натрия ($Na^+$) и анионом хлора ($Cl^-$) возникает сильное электростатическое притяжение. Это притяжение является ионной связью, которая приводит к образованию стабильного ионного соединения — хлорида натрия ($NaCl$):

$Na^+ + Cl^- \rightarrow NaCl$

Процесс образования хлорида натрия с использованием точечных структур Льюиса, иллюстрирующих передачу электрона:

$Na \cdot + \stackrel{\Large{\cdot}\Large{\cdot}}{\underset{\Large{\cdot}\Large{\cdot}}{:Cl}}\!\cdot \rightarrow [Na]^+ + [\stackrel{\Large{\cdot}\Large{\cdot}}{\underset{\Large{\cdot}\Large{\cdot}}{:Cl}}\!{\Large{\cdot}\Large{\cdot}}]^-$

Ответ:

Схема образования хлорида натрия из атомов заключается в передаче одного валентного электрона от атома натрия к атому хлора, что приводит к образованию катиона натрия ($Na^+$) и аниона хлора ($Cl^-$). Эти ионы затем притягиваются друг к другу электростатическими силами, формируя ионную связь в соединении $NaCl$.

Химические уравнения, описывающие процесс:

$Na^0 \rightarrow Na^+ + e^-$

$Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^-$

$Na^+ + Cl^- \rightarrow NaCl$