Номер 2, страница 69 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Дайте определение понятию «химическая связь».

Химическая связь — это взаимодействие между атомами, которое приводит к образованию более стабильных систем (молекул, ионов, кристаллов) и сопровождается уменьшением общей энергии. Она обусловлена электростатическим притяжением между ядрами и электронами участвующих атомов, а также обменом или обобществлением валентных электронов.

Ответ:

Какие типы химической связи вы знаете?

Выделяют следующие основные типы химической связи:

Ионная связь: образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (как правило, между типичными металлами и типичными неметаллами). Возникает в результате полного перехода электронов от одного атома к другому с образованием противоположно заряженных ионов, которые удерживаются вместе электростатическим притяжением. Например, $NaCl$.

Ковалентная связь: образуется путем образования общих электронных пар между атомами. Различают два вида ковалентной связи:

Неполярная ковалентная связь: возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (или очень близкой), при которой общие электронные пары распределяются симметрично между ядрами. Примеры: $H_2$, $O_2$, $Cl_2$.

Полярная ковалентная связь: возникает между атомами с разной электроотрицательностью, при которой общие электронные пары смещаются к атому с большей электроотрицательностью, что приводит к образованию частичных зарядов на атомах (диполя). Примеры: $HCl$, $H_2O$, $NH_3$.

Металлическая связь: образуется между атомами металлов в твердом и жидком состоянии. Она характеризуется наличием обобществленных (делокализованных) валентных электронов, свободно перемещающихся по всему объему кристаллической решетки, удерживая положительно заряженные ионы металлов. Примеры: $Fe$, $Cu$, $Al$.

Водородная связь: особый вид межмолекулярного (иногда внутримолекулярного) взаимодействия, образующийся между атомом водорода, связанным с сильно электроотрицательным атомом (F, O, N), и другим сильно электроотрицательным атомом соседней молекулы (или того же атома в другой части молекулы), имеющим неподеленную электронную пару. Она слабее ковалентной и ионной связей, но играет важную роль в химии и биологии. Примеры: связи между молекулами воды ($H_2O$), в молекулах ДНК.