Номер 5, страница 45 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Дано:
$m(Mg) = 7.2 \, \text{г}$

Перевод в систему СИ:
$m(Mg) = 7.2 \cdot 10^{-3} \, \text{кг}$

Найти:
$V(H_2) \, (\text{н. у.}) - ?$
$m(MgSO_4) - ?$

Решение:

Запишем уравнение химической реакции взаимодействия магния с серной кислотой:
$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$

Рассчитаем молярные массы веществ, необходимых для дальнейших вычислений:
Молярная масса магния: $M(Mg) = 24 \, \text{г/моль}$
Молярная масса сульфата магния: $M(MgSO_4) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 120 \, \text{г/моль}$

Определим количество вещества магния, исходя из его известной массы:
$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)}$
$n(Mg) = \frac{7.2 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.3 \, \text{моль}$

Согласно уравнению реакции, один моль магния реагирует с образованием одного моля водорода и одного моля сульфата магния. Следовательно, количество вещества водорода и сульфата магния равно количеству вещества магния:
$n(H_2) = n(Mg) = 0.3 \, \text{моль}$
$n(MgSO_4) = n(Mg) = 0.3 \, \text{моль}$

Рассчитаем объем выделившегося водорода (газа) при нормальных условиях. Молярный объем любого газа при нормальных условиях ($V_m$) равен $22.4 \, \text{дм}^3\text{/моль}$:
$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m$
$V(H_2) = 0.3 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{дм}^3\text{/моль} = 6.72 \, \text{дм}^3$

Рассчитаем массу образовавшегося сульфата магния, который является вторым продуктом реакции:
$m(MgSO_4) = n(MgSO_4) \cdot M(MgSO_4)$
$m(MgSO_4) = 0.3 \, \text{моль} \cdot 120 \, \text{г/моль} = 36 \, \text{г}$

Ответ: Объем выделившегося газа (водорода) составляет $6.72 \, \text{дм}^3$. Масса второго продукта реакции (сульфата магния) составляет $36 \, \text{г}$.