Номер 2, страница 51 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Химия, 8 класс Сборник контрольных и самостоятельных работ, авторы: Сеген Елена Адамовна, Власовец Евгения Николаевна, Гарбар Елена Евгеньевна, Синявская Тамара Степановна, издательство Аверсэв, Минск, 2019, оранжевого цвета

Авторы: Сеген Е. А., Власовец Е. Н., Гарбар Е. Е., Синявская Т. С.

Тип: Сборник контрольных и самостоятельных работ

Издательство: Аверсэв

Год издания: 2019 - 2025

Цвет обложки: оранжевый с колбой

ISBN: 978-985-19-4532-6

Рекомендовано Научно-методическим учреждением "Национальный институт образования" Министерства образования Республики Беларусь

Популярные ГДЗ в 8 классе

Самостоятельная работа 8. По теме «Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ». Вариант 4. Вариант 4 - номер 2, страница 51.

№2 (с. 51)
Решение. №2 (с. 51)
Химия, 8 класс Сборник контрольных и самостоятельных работ, авторы: Сеген Елена Адамовна, Власовец Евгения Николаевна, Гарбар Елена Евгеньевна, Синявская Тамара Степановна, издательство Аверсэв, Минск, 2019, оранжевого цвета, страница 51, номер 2, Решение
Решение 2. №2 (с. 51)

а) железа(II);

Дано:

Валентность хлора: $Cl(I)$

Валентность железа: $Fe(II)$

Относительная атомная масса железа: $Ar(Fe) = 55.85$

Относительная атомная масса хлора: $Ar(Cl) = 35.45$

Найти:

Формула соединения

Название соединения

Массовая доля железа $w(Fe)$ в соединении

Решение:

Для составления формулы вещества, состоящего из атомов железа(II) и хлора(I), используем правило наименьшего общего кратного для валентностей.

Валентность железа равна II, валентность хлора равна I. Наименьшее общее кратное для 2 и 1 равно 2.

Число атомов железа: $2 / 2 = 1$.

Число атомов хлора: $2 / 1 = 2$.

Таким образом, формула соединения - $FeCl_2$.

Название данного соединения - хлорид железа(II) или дихлорид железа.

Для вычисления массовой доли железа в $FeCl_2$ найдем молярную массу соединения:

$M(FeCl_2) = Ar(Fe) + 2 \cdot Ar(Cl)$

$M(FeCl_2) = 55.85 + 2 \cdot 35.45 = 55.85 + 70.90 = 126.75$ г/моль

Массовая доля железа вычисляется по формуле:

$w(Fe) = \frac{\text{количество атомов Fe} \cdot Ar(Fe)}{M(FeCl_2)} \cdot 100\%$

$w(Fe) = \frac{1 \cdot 55.85}{126.75} \cdot 100\% \approx 44.06\%$

Ответ: Формула: $FeCl_2$. Название: хлорид железа(II). Массовая доля железа: $w(Fe) \approx 44.06\%$.

б) лития.

Дано:

Валентность хлора: $Cl(I)$

Валентность лития: $Li(I)$

Найти:

Формула соединения

Название соединения

Решение:

Для составления формулы вещества, состоящего из атомов лития и хлора(I), используем правило наименьшего общего кратного для валентностей.

Литий является элементом первой группы периодической системы, поэтому его валентность равна I. Валентность хлора по условию также равна I.

Наименьшее общее кратное для 1 и 1 равно 1.

Число атомов лития: $1 / 1 = 1$.

Число атомов хлора: $1 / 1 = 1$.

Таким образом, формула соединения - $LiCl$.

Название данного соединения - хлорид лития.

Вычисление массовой доли железа в данном соединении не требуется, так как соединение не содержит железа.

Ответ: Формула: $LiCl$. Название: хлорид лития.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @gdz_by_belarus

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 8 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 51 к сборнику контрольных и самостоятельных работ 2019 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 51), авторов: Сеген (Елена Адамовна), Власовец (Евгения Николаевна), Гарбар (Елена Евгеньевна), Синявская (Тамара Степановна), учебного пособия издательства Аверсэв.