Номер 2, страница 53 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Определение естественных семейств элементов

Естественные семейства элементов – это группы химических элементов, которые обладают сходными химическими свойствами благодаря идентичному строению их внешних электронных оболочек (валентных электронов). Эти элементы, как правило, располагаются в одной группе (вертикальном столбце) периодической таблицы. Сходство свойств внутри таких семейств обусловлено одинаковым числом валентных электронов, что определяет их типичное поведение в химических реакциях.

Ответ:

Примеры естественных семейств элементов

• Щелочные металлы: К ним относятся элементы I группы главной подгруппы (литий $\text{Li}$, натрий $\text{Na}$, калий $\text{K}$, рубидий $\text{Rb}$, цезий $\text{Cs}$, франций $\text{Fr}$). Они являются очень активными металлами, легко отдают один электрон с образованием ионов с зарядом $+1$.

• Щелочноземельные металлы: Это элементы II группы главной подгруппы (бериллий $\text{Be}$, магний $\text{Mg}$, кальций $\text{Ca}$, стронций $\text{Sr}$, барий $\text{Ba}$, радий $\text{Ra}$). Они менее активны, чем щелочные металлы, и в химических реакциях обычно отдают два электрона, образуя ионы с зарядом $+2$.

• Галогены: Включают элементы VII группы главной подгруппы (фтор $\text{F}$, хлор $\text{Cl}$, бром $\text{Br}$, йод $\text{I}$, астат $\text{At}$). Это очень активные неметаллы, которые легко присоединяют один электрон до завершения внешней электронной оболочки, образуя ионы с зарядом $-1$.

• Инертные (благородные) газы: Представляют собой элементы VIII группы главной подгруппы (гелий $\text{He}$, неон $\text{Ne}$, аргон $\text{Ar}$, криптон $\text{Kr}$, ксенон $\text{Xe}$, радон $\text{Rn}$). Они обладают высокой химической инертностью из-за полностью заполненной внешней электронной оболочки, что делает их крайне неохотными вступать в химические реакции.