Номер 4, страница 15 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

4. Что принято в настоящее время в качестве относительной единицы массы для измерения масс атомов?

В настоящее время для измерения масс атомов, молекул и элементарных частиц принята специальная внесистемная единица измерения — атомная единица массы (сокращенные обозначения: а. е. м., u, amu). Также она имеет второе название — дальтон (Да, Da).

Использование этой единицы обусловлено тем, что массы атомов чрезвычайно малы. Выражать их в килограммах, основной единице массы в системе СИ, крайне неудобно, так как пришлось бы оперировать очень малыми числами (например, масса атома водорода составляет примерно $1.67 \times 10^{-27}$ кг). Атомная единица массы позволяет работать с более удобными и наглядными значениями, близкими к целым числам.

Согласно современному определению, которое было принято в 1961 году Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), атомная единица массы по величине равна 1/12 (одной двенадцатой) массы нейтрального атома наиболее распространенного изотопа углерода — углерода-12 ($^{12}\text{C}$), находящегося в состоянии покоя и в основном электронном состоянии.

Таким образом, эталоном для сравнения масс всех атомов является не целый атом, а его часть:

1 а.е.м. = $\frac{1}{12} \times m(^{12}\text{C})$

Численно 1 атомная единица массы приблизительно равна:

1 а.е.м. $\approx 1.66053906660 \times 10^{-27}$ кг.

С помощью этой единицы определяется относительная атомная масса ($A_r$) химических элементов, которую можно найти в Периодической системе Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше, чем 1 а.е.м.

Ответ: В качестве относительной единицы массы для измерения масс атомов в настоящее время принята атомная единица массы (а.е.м.), равная 1/12 массы нейтрального атома изотопа углерода-12 ($^{12}\text{C}$).