Номер 1, страница 145 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. В чем принципиальное отличие современной формулировки периодического закона от формулировки, данной Д. И. Менделеевым?

Принципиальное отличие современной формулировки периодического закона от формулировки, данной Д. И. Менделеевым, заключается в фундаментальной характеристике элемента, которая взята за основу периодичности.

Формулировка Д. И. Менделеева (1869 г.)

«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

В этой формулировке основой периодичности является атомный вес (в современной терминологии – относительная атомная масса). Д. И. Менделеев, располагая элементы в порядке возрастания их атомных весов, обнаружил периодическое повторение химических и физических свойств. Этот подход был гениальным для своего времени, однако он приводил к некоторым несоответствиям. Чтобы сохранить логику группировки элементов по сходству свойств, Менделееву пришлось в нескольких случаях нарушить порядок возрастания атомных масс:

• Аргон ($Ar$, атомная масса 39,95) был помещен перед Калием ($K$, атомная масса 39,10).
• Кобальт ($Co$, атомная масса 58,93) был помещен перед Никелем ($Ni$, атомная масса 58,69).
• Теллур ($Te$, атомная масса 127,60) был помещен перед Йодом ($I$, атомная масса 126,90).

Менделеев справедливо полагал, что химические свойства важнее атомной массы и предположил, что массы этих элементов были определены неверно. На самом деле, причина была в самой основе закона.

Современная формулировка

«Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

Основой современной формулировки является заряд ядра атома. Эта величина численно равна порядковому (атомному) номеру элемента в Периодической системе и количеству протонов в ядре. После открытия строения атома (Э. Резерфорд) и работ Г. Мозли, установившего в 1913 году, что именно заряд ядра является основной характеристикой атома, физический смысл периодического закона был полностью раскрыт.

Именно заряд ядра определяет число электронов в атоме, а строение электронной оболочки (в особенности количество электронов на внешнем энергетическом уровне) определяет химические свойства элемента. Периодичность свойств объясняется периодическим повторением конфигурации внешнего электронного слоя атомов по мере увеличения заряда ядра.

Переход к заряду ядра в качестве основной характеристики полностью устранил все противоречия, существовавшие в первоначальной формулировке. Расположение элементов по возрастанию их порядковых номеров (Ar (18) и K (19); Co (27) и Ni (28); Te (52) и I (53)) точно соответствует их химическим свойствам.

Ответ: Принципиальное отличие состоит в том, что в формулировке Д. И. Менделеева свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомного веса (массы), в то время как в современной формулировке эта зависимость установлена от заряда ядра атома (порядкового номера). Современная формулировка не только устраняет несоответствия в таблице, но и отражает более глубокую физическую причину периодичности, связанную со строением электронных оболочек атомов.