Номер 8, страница 203 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

8. Составьте формулы шести солей, образованных ионами металлов $Ba^{2+}$, $Fe^{3+}$ и ионами кислотных остатков $NO_3^{-}$, $SO_4^{2-}$, $PO_4^{3-}$. Назовите эти соединения и укажите степени окисления атомов всех элементов, входящих в их состав.

Для составления формул солей используем принцип электронейтральности: суммарный заряд всех катионов в формульной единице должен быть равен по модулю суммарному заряду всех анионов. Степени окисления определяем, исходя из того, что степень окисления кислорода в солях кислородсодержащих кислот равна -2, а сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

1. Соль, образованная ионами $Ba^{2+}$ и $NO_3^{-}$

Формула составляется на основе зарядов катиона бария ($+2$) и нитрат-аниона ($-1$). Для компенсации заряда одного иона $Ba^{2+}$ требуется два иона $NO_3^{-}$. Таким образом, формула соли — $Ba(NO_3)_2$. Название — нитрат бария.

Степени окисления: барий ($Ba$) +2, кислород ($O$) -2. Степень окисления азота ($N$) рассчитаем: $ (+2) + 2 \cdot (x + 3 \cdot (-2)) = 0 \Rightarrow x = +5$.

Ответ: $Ba(NO_3)_2$ — нитрат бария. Степени окисления: $Ba^{+2}$, $N^{+5}$, $O^{-2}$.

2. Соль, образованная ионами $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$

Заряды катиона бария ($+2$) и сульфат-аниона ($-2$) равны по модулю и противоположны по знаку, поэтому для образования электронейтральной молекулы требуется по одному иону каждого вида. Формула соли — $BaSO_4$. Название — сульфат бария.

Степени окисления: барий ($Ba$) +2, кислород ($O$) -2. Степень окисления серы ($S$) рассчитаем: $ (+2) + x + 4 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +6$.

Ответ: $BaSO_4$ — сульфат бария. Степени окисления: $Ba^{+2}$, $S^{+6}$, $O^{-2}$.

3. Соль, образованная ионами $Ba^{2+}$ и $PO_4^{3-}$

Для ионов $Ba^{2+}$ и $PO_4^{3-}$ наименьшее общее кратное их зарядов (2 и 3) равно 6. Следовательно, необходимо взять 3 иона бария ($3 \cdot (+2) = +6$) и 2 фосфат-иона ($2 \cdot (-3) = -6$). Формула соли — $Ba_3(PO_4)_2$. Название — фосфат бария.

Степени окисления: барий ($Ba$) +2, кислород ($O$) -2. Степень окисления фосфора ($P$) рассчитаем: $3 \cdot (+2) + 2 \cdot (x + 4 \cdot (-2)) = 0 \Rightarrow 6 + 2x - 16 = 0 \Rightarrow x = +5$.

Ответ: $Ba_3(PO_4)_2$ — фосфат бария. Степени окисления: $Ba^{+2}$, $P^{+5}$, $O^{-2}$.

4. Соль, образованная ионами $Fe^{3+}$ и $NO_3^{-}$

Для компенсации заряда катиона железа($III$) ($+3$) требуется три нитрат-аниона ($-1$). Формула соли — $Fe(NO_3)_3$. Название — нитрат железа(III).

Степени окисления: железо ($Fe$) +3, кислород ($O$) -2. Степень окисления азота ($N$) рассчитаем: $ (+3) + 3 \cdot (x + 3 \cdot (-2)) = 0 \Rightarrow 3 + 3x - 18 = 0 \Rightarrow x = +5$.

Ответ: $Fe(NO_3)_3$ — нитрат железа(III). Степени окисления: $Fe^{+3}$, $N^{+5}$, $O^{-2}$.

5. Соль, образованная ионами $Fe^{3+}$ и $SO_4^{2-}$

Для ионов $Fe^{3+}$ и $SO_4^{2-}$ наименьшее общее кратное их зарядов (3 и 2) равно 6. Следовательно, необходимо взять 2 иона железа($III$) ($2 \cdot (+3) = +6$) и 3 сульфат-иона ($3 \cdot (-2) = -6$). Формула соли — $Fe_2(SO_4)_3$. Название — сульфат железа(III).

Степени окисления: железо ($Fe$) +3, кислород ($O$) -2. Степень окисления серы ($S$) рассчитаем: $2 \cdot (+3) + 3 \cdot (x + 4 \cdot (-2)) = 0 \Rightarrow 6 + 3x - 24 = 0 \Rightarrow x = +6$.

Ответ: $Fe_2(SO_4)_3$ — сульфат железа(III). Степени окисления: $Fe^{+3}$, $S^{+6}$, $O^{-2}$.

6. Соль, образованная ионами $Fe^{3+}$ и $PO_4^{3-}$

Заряды катиона железа($III$) ($+3$) и фосфат-аниона ($-3$) равны по модулю и противоположны по знаку, поэтому для образования электронейтральной молекулы требуется по одному иону каждого вида. Формула соли — $FePO_4$. Название — фосфат железа(III).

Степени окисления: железо ($Fe$) +3, кислород ($O$) -2. Степень окисления фосфора ($P$) рассчитаем: $ (+3) + x + 4 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +5$.

Ответ: $FePO_4$ — фосфат железа(III). Степени окисления: $Fe^{+3}$, $P^{+5}$, $O^{-2}$.