Номер 7, страница 16, часть 2 - гдз по химии 8 класс тетрадь для практических работ Борушко

7. Рассчитайте относительную молекулярную (формульную) массу:

$M_r(\text{HNO}_3)$ = ___________

$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4)$ = ___________

$M_r(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O})$ = ___________

$M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O})$ = ___________

$M_r(\text{HNO}_3)$

Дано:

химическая формула: HNO₃

относительные атомные массы: $A_r(\text{H}) = 1$, $A_r(\text{N}) = 14$, $A_r(\text{O}) = 16$

Найти:

$M_r(\text{HNO}_3)$

Решение:

Относительная молекулярная масса вещества рассчитывается как сумма относительных атомных масс всех элементов, входящих в его состав, с учетом числа атомов каждого элемента.

$M_r(\text{HNO}_3) = A_r(\text{H}) \cdot 1 + A_r(\text{N}) \cdot 1 + A_r(\text{O}) \cdot 3$

$M_r(\text{HNO}_3) = 1 \cdot 1 + 14 \cdot 1 + 16 \cdot 3$

$M_r(\text{HNO}_3) = 1 + 14 + 48$

$M_r(\text{HNO}_3) = 63$

Ответ: 63

$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4)$

Дано:

химическая формула: H₂SO₄

относительные атомные массы: $A_r(\text{H}) = 1$, $A_r(\text{S}) = 32$, $A_r(\text{O}) = 16$

Найти:

$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4)$

Решение:

Относительная молекулярная масса вещества рассчитывается как сумма относительных атомных масс всех элементов, входящих в его состав, с учетом числа атомов каждого элемента.

$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4) = A_r(\text{H}) \cdot 2 + A_r(\text{S}) \cdot 1 + A_r(\text{O}) \cdot 4$

$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4) = 1 \cdot 2 + 32 \cdot 1 + 16 \cdot 4$

$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 + 32 + 64$

$M_r(\text{H}_2\text{SO}_4) = 98$

Ответ: 98

$M_r(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O})$

Дано:

химическая формула: CuSO₄ · 5H₂O

относительные атомные массы: $A_r(\text{Cu}) = 63.5$, $A_r(\text{S}) = 32$, $A_r(\text{O}) = 16$, $A_r(\text{H}) = 1$

Найти:

$M_r(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O})$

Решение:

Относительная молекулярная масса кристаллогидрата рассчитывается как сумма относительных молекулярных масс безводной соли и всех молекул воды.

Сначала рассчитаем относительную молекулярную массу воды:

$M_r(\text{H}_2\text{O}) = A_r(\text{H}) \cdot 2 + A_r(\text{O}) \cdot 1 = 1 \cdot 2 + 16 \cdot 1 = 2 + 16 = 18$

Теперь рассчитаем относительную формульную массу кристаллогидрата:

$M_r(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}) = A_r(\text{Cu}) \cdot 1 + A_r(\text{S}) \cdot 1 + A_r(\text{O}) \cdot 4 + 5 \cdot M_r(\text{H}_2\text{O})$

$M_r(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}) = 63.5 \cdot 1 + 32 \cdot 1 + 16 \cdot 4 + 5 \cdot 18$

$M_r(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}) = 63.5 + 32 + 64 + 90$

$M_r(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}) = 249.5$

Ответ: 249.5

$M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O})$

Дано:

химическая формула: Na₂CO₃ · 10H₂O

относительные атомные массы: $A_r(\text{Na}) = 23$, $A_r(\text{C}) = 12$, $A_r(\text{O}) = 16$, $A_r(\text{H}) = 1$

Найти:

$M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O})$

Решение:

Относительная молекулярная масса кристаллогидрата рассчитывается как сумма относительных молекулярных масс безводной соли и всех молекул воды.

Сначала рассчитаем относительную молекулярную массу воды:

$M_r(\text{H}_2\text{O}) = A_r(\text{H}) \cdot 2 + A_r(\text{O}) \cdot 1 = 1 \cdot 2 + 16 \cdot 1 = 2 + 16 = 18$

Теперь рассчитаем относительную формульную массу кристаллогидрата:

$M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}) = A_r(\text{Na}) \cdot 2 + A_r(\text{C}) \cdot 1 + A_r(\text{O}) \cdot 3 + 10 \cdot M_r(\text{H}_2\text{O})$

$M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}) = 23 \cdot 2 + 12 \cdot 1 + 16 \cdot 3 + 10 \cdot 18$

$M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}) = 46 + 12 + 48 + 180$

$M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}) = 286$

Ответ: 286