Номер 102, страница 30 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

102. На реакцию с фосфором был израсходован кислород химическим количеством 0,56 моль. Рассчитайте массу $P_2O_5$, образовавшегося при этом.

Дано:

$n(O_2) = 0.56 \text{ моль}$

Найти:

$m(P_2O_5) - ?$

Решение:

1. Первым шагом составим уравнение химической реакции горения фосфора в кислороде. В результате этой реакции образуется оксид фосфора(V):

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2. Из сбалансированного уравнения реакции следует, что на 5 моль кислорода ($O_2$), вступающего в реакцию, образуется 2 моль оксида фосфора(V) ($P_2O_5$). Используя это стехиометрическое соотношение, мы можем найти количество вещества $P_2O_5$, которое образуется из 0,56 моль $O_2$. Составим пропорцию:

$\frac{n(O_2)}{5} = \frac{n(P_2O_5)}{2}$

Выразим из пропорции и рассчитаем химическое количество $P_2O_5$:

$n(P_2O_5) = \frac{2 \times n(O_2)}{5} = \frac{2 \times 0.56 \text{ моль}}{5} = \frac{1.12 \text{ моль}}{5} = 0.224 \text{ моль}$

3. Далее необходимо рассчитать молярную массу оксида фосфора(V) ($M(P_2O_5)$). Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов, чтобы найти относительные атомные массы фосфора и кислорода: $Ar(P) \approx 31$, $Ar(O) \approx 16$.

$M(P_2O_5) = 2 \times Ar(P) + 5 \times Ar(O) = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}$

4. Зная химическое количество и молярную массу $P_2O_5$, мы можем рассчитать его массу по формуле: $m = n \times M$.

$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \times M(P_2O_5) = 0.224 \text{ моль} \times 142 \text{ г/моль} = 31.808 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося $P_2O_5$ составляет 31,808 г.