Номер 127, страница 34 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

127. Оксид серы(IV) образуется при сгорании серы в кислороде. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для получения оксида серы(IV) химическим количеством 16,8 моль.

Дано:

$n(SO_2) = 16,8$ моль

Найти:

$m(S)$ — ?

Решение:

1. Первым шагом запишем уравнение химической реакции горения серы в кислороде. В результате этой реакции образуется оксид серы(IV) ($SO_2$).

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

Уравнение сбалансировано, все стехиометрические коэффициенты равны 1.

2. Согласно уравнению реакции, из 1 моль серы ($S$) образуется 1 моль оксида серы(IV) ($SO_2$). Это означает, что химические количества серы и оксида серы(IV) соотносятся как 1:1.

$n(S) : n(SO_2) = 1 : 1$

Следовательно, для получения 16,8 моль оксида серы(IV) потребуется такое же химическое количество серы.

$n(S) = n(SO_2) = 16,8$ моль

3. Теперь мы можем рассчитать массу серы ($m(S)$), используя формулу, связывающую массу ($m$), химическое количество ($n$) и молярную массу ($M$):

$m = n \cdot M$

Молярная масса серы ($M(S)$) численно равна ее относительной атомной массе, которую мы находим в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева. $Ar(S) \approx 32$.

$M(S) = 32$ г/моль

4. Подставим известные значения в формулу для расчета массы серы:

$m(S) = n(S) \cdot M(S) = 16,8 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 537,6 \text{ г}$

Ответ: для получения 16,8 моль оксида серы(IV) потребуется 537,6 г серы.