Номер 194, страница 43 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

194. Добавьте в правую часть схемы формулы необходимых продуктов и составьте уравнения соответствующих химических реакций:

а) $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Fe}(\text{OH})_3 \to \;$

б) $\text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{HCl} \to \;$

в) $\text{CuO} + \text{HNO}_3 \to \;$

г) $\text{Fe} + \text{HCl} \to \;$

д) $\text{CaCO}_3 + \text{HNO}_3 \to \;$

е) $\text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \;$

ж) $\text{Na}_2\text{S} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \;$

з) $\text{BaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to .$

а)

Это реакция нейтрализации, в которой взаимодействуют кислота (серная кислота, $H_2SO_4$) и нерастворимое основание (гидроксид железа(III), $Fe(OH)_3$). Продуктами такой реакции являются соль и вода. Железо в исходном гидроксиде имеет степень окисления +3, а кислотный остаток серной кислоты, сульфат-ион $SO_4$, имеет заряд 2-. Следовательно, образуется соль сульфат железа(III) с формулой $Fe_2(SO_4)_3$. Уравняем реакцию, подобрав коэффициенты.

$3H_2SO_4 + 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: $3H_2SO_4 + 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

б)

Это реакция нейтрализации между основанием (гидроксид кальция, $Ca(OH)_2$) и кислотой (соляная кислота, $HCl$). Продуктами являются соль и вода. Кальций имеет постоянную степень окисления +2, а хлорид-ион $Cl$ — заряд 1-. Таким образом, образуется соль хлорид кальция $CaCl_2$. Расставим коэффициенты для баланса атомов.

$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

Ответ: $Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

в)

В этой реакции основной оксид (оксид меди(II), $CuO$) взаимодействует с кислотой (азотная кислота, $HNO_3$). Продуктами являются соль и вода. Медь в оксиде имеет степень окисления +2, а нитрат-ион $NO_3$ — заряд 1-. Образуется соль нитрат меди(II) с формулой $Cu(NO_3)_2$. Сбалансируем уравнение.

$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$

Ответ: $CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$

г)

Это реакция замещения, в которой металл (железо, $Fe$), стоящий в ряду активности металлов левее водорода, вытесняет его из раствора кислоты (соляная кислота, $HCl$). В результате образуются соль и газообразный водород $H_2$. При реакции с соляной кислотой железо проявляет степень окисления +2, образуя хлорид железа(II) $FeCl_2$. Уравняем реакцию.

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

Ответ: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

д)

Это реакция ионного обмена между солью (карбонат кальция, $CaCO_3$) и сильной кислотой (азотная кислота, $HNO_3$). В результате реакции образуется новая соль (нитрат кальция, $Ca(NO_3)_2$) и слабая угольная кислота $H_2CO_3$, которая неустойчива и сразу разлагается на углекислый газ $CO_2$ и воду $H_2O$. Сбалансируем уравнение.

$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: $CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

е)

Это реакция замещения. Активный металл (алюминий, $Al$) вытесняет водород из раствора серной кислоты ($H_2SO_4$). Продуктами являются соль и водород. Алюминий имеет постоянную степень окисления +3, поэтому образуется сульфат алюминия $Al_2(SO_4)_3$. Расставим коэффициенты для баланса.

$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

Ответ: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

ж)

Это реакция ионного обмена между солью (сульфид натрия, $Na_2S$) и кислотой (серная кислота, $H_2SO_4$). Более сильная серная кислота вытесняет более слабую сероводородную кислоту из её соли. Продуктами являются новая соль (сульфат натрия, $Na_2SO_4$) и сероводород $H_2S$, который выделяется в виде газа с неприятным запахом. Уравнение сбалансировано.

$Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S \uparrow$

Ответ: $Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S \uparrow$

з)

В этой реакции основной оксид (оксид бария, $BaO$) реагирует с кислотой (серная кислота, $H_2SO_4$). Продуктами являются соль и вода. Барий имеет степень окисления +2, образуется соль сульфат бария $BaSO_4$. Эта соль является нерастворимой и выпадает в осадок. Уравнение сбалансировано без дополнительных коэффициентов.

$BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$

Ответ: $BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$