Номер 367, страница 68 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

367. Хлор массой 35,5 г полностью прореагировал с избытком кальция. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида кальция.

Дано:

$m(Cl_2) = 35,5 \text{ г}$

Кальций $(Ca)$ взят в избытке.

Перевод в систему СИ:

$m(Cl_2) = 0,0355 \text{ кг}$

Найти:

$m(CaCl_2)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции. Хлор взаимодействует с кальцием с образованием соли, хлорида кальция. Химическая формула хлорида кальция — $CaCl_2$, так как кальций двухвалентен, а хлор в хлоридах одновалентен.

Уравнение реакции:

$Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$

Уравнение сбалансировано, стехиометрические коэффициенты перед всеми веществами равны 1. Это означает, что из 1 моль хлора образуется 1 моль хлорида кальция.

2. Рассчитаем молярные массы хлора $(Cl_2)$ и хлорида кальция $(CaCl_2)$. Для этого воспользуемся периодической системой химических элементов. Относительные атомные массы: $Ar(Cl) \approx 35,5$; $Ar(Ca) \approx 40$.

Молярная масса молекулярного хлора $(Cl_2)$:

$M(Cl_2) = 2 \cdot 35,5 = 71 \text{ г/моль}$

Молярная масса хлорида кальция $(CaCl_2)$:

$M(CaCl_2) = M(Ca) + 2 \cdot M(Cl) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества хлора $(n)$, вступившего в реакцию. Так как по условию кальций находится в избытке, хлор является лимитирующим реагентом, и расчет следует вести по нему.

$n(Cl_2) = \frac{m(Cl_2)}{M(Cl_2)} = \frac{35,5 \text{ г}}{71 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося хлорида кальция равно количеству вещества прореагировавшего хлора:

$n(CaCl_2) = n(Cl_2) = 0,5 \text{ моль}$

5. Зная количество вещества и молярную массу хлорида кальция, рассчитаем его массу $(m)$:

$m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) = 0,5 \text{ моль} \cdot 111 \text{ г/моль} = 55,5 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося хлорида кальция равна 55,5 г.