Номер 392, страница 72 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

392. Приведите химические формулы оксидов лития, бериллия, бора, фосфора, углерода, серы, хлора. Какую минимальную и какую максимальную валентности могут проявлять атомы химических элементов в оксидах?

Приведите химические формулы оксидов лития, бериллия, бора, фосфора, углерода, серы, хлора.

Оксиды – это бинарные соединения химических элементов с кислородом, в которых кислород, как правило, проявляет валентность II. Формула оксида составляется исходя из валентности второго элемента таким образом, чтобы общее число единиц валентности обоих элементов было одинаковым.

• Оксид лития: Литий ($Li$) — элемент I группы, его валентность постоянна и равна I. Формула оксида: $Li_2O$.
• Оксид бериллия: Бериллий ($Be$) — элемент II группы, его валентность постоянна и равна II. Формула оксида: $BeO$.
• Оксид бора: Бор ($B$) — элемент III (13) группы, его высшая валентность равна III. Формула высшего оксида: $B_2O_3$.
• Оксиды фосфора: Фосфор ($P$) — элемент V (15) группы, для него характерны оксиды, в которых он проявляет валентности III и V.
  • Оксид фосфора(III): $P_2O_3$ (эмпирическая формула).
  • Оксид фосфора(V): $P_2O_5$ (эмпирическая формула).
• Оксиды углерода: Углерод ($C$) — элемент IV (14) группы, образует оксиды с валентностями II и IV.
  • Оксид углерода(II) (угарный газ): $CO$.
  • Оксид углерода(IV) (углекислый газ): $CO_2$.
• Оксиды серы: Сера ($S$) — элемент VI (16) группы, наиболее устойчивые оксиды соответствуют валентностям IV и VI.
  • Оксид серы(IV) (сернистый газ): $SO_2$.
  • Оксид серы(VI) (серный ангидрид): $SO_3$.
• Оксиды хлора: Хлор ($Cl$) — элемент VII (17) группы, образует множество оксидов, проявляя валентности от I до VII.
  • Оксид хлора(I): $Cl_2O$.
  • Оксид хлора(IV): $ClO_2$.
  • Оксид хлора(VII): $Cl_2O_7$.
  • Также существуют и другие оксиды, например, $Cl_2O_3$, $Cl_2O_5$.

Ответ: Примеры химических формул оксидов: $Li_2O$ (литий), $BeO$ (бериллий), $B_2O_3$ (бор), $P_2O_3$ и $P_2O_5$ (фосфор), $CO$ и $CO_2$ (углерод), $SO_2$ и $SO_3$ (сера), $Cl_2O$ и $Cl_2O_7$ (хлор).

Какую минимальную и какую максимальную валентности могут проявлять атомы химических элементов в оксидах?

Валентность — это число химических связей, которые атом образует с другими атомами. В оксидах элементы образуют связи с атомами кислорода.

Минимальная валентность:
Наименьшая возможная валентность элемента в устойчивом оксиде равна I. Валентность не может быть нулевой, так как это означало бы отсутствие химической связи. Примеры элементов, проявляющих валентность I в оксидах:

• Щелочные металлы, например, натрий в оксиде натрия $Na_2O$ или литий в $Li_2O$.
• Водород в оксиде водорода (воде) $H_2O$.
• Галогены, например, хлор в оксиде хлора(I) $Cl_2O$.

Таким образом, минимальная целочисленная валентность, которую проявляют элементы в оксидах, — это I.

Максимальная валентность:
Высшая валентность для многих элементов совпадает с номером их группы в периодической системе (для главных подгрупп). Например, сера (VI группа) проявляет валентность VI в $SO_3$, а хлор (VII группа) — валентность VII в $Cl_2O_7$. Однако, если рассматривать все известные элементы, то наивысшую валентность, равную VIII, проявляют некоторые элементы 8-й группы (побочной подгруппы) и благородные газы (18-я группа). Примеры соединений, где проявляется валентность VIII:

• Тетроксид осмия $OsO_4$.
• Тетроксид рутения $RuO_4$.
• Тетроксид ксенона $XeO_4$.

Следовательно, максимальная известная на данный момент валентность химических элементов в оксидах равна VIII.

Ответ: Минимальная валентность, которую могут проявлять атомы химических элементов в оксидах, равна I. Максимальная валентность равна VIII.