Номер 611, страница 106 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

611. Приведите по три примера атомов химических элементов металлов и неметаллов, проявляющих в соединениях переменную степень окисления.

Металлы

1.Железо (Fe). Это один из самых распространенных переходных металлов, для которого характерны две основные степени окисления: $+2$ и $+3$. Например, в оксиде железа(II) $FeO$ и хлориде железа(II) $FeCl_2$ железо имеет степень окисления $+2$. В оксиде железа(III) $Fe_2O_3$ (известном как ржавчина) и хлориде железа(III) $FeCl_3$ степень окисления железа равна $+3$. Также существуют соединения, где железо проявляет более высокие степени окисления, например, $+6$ в ферратах ( $K_2FeO_4$ ). Ответ: Железо (Fe) проявляет степени окисления $+2, +3, +6$.

2.Марганец (Mn). Этот элемент известен своим широким диапазоном степеней окисления. Наиболее устойчивые и часто встречающиеся степени окисления: $+2$ (в соединениях $MnO$, $MnCl_2$), $+4$ (в оксиде марганца(IV) $MnO_2$) и $+7$ (в перманганате калия $KMnO_4$). Также марганец образует соединения со степенями окисления $+3$ (в $Mn_2O_3$) и $+6$ (в манганатах, например, $K_2MnO_4$). Таким образом, марганец может проявлять степени окисления от $+2$ до $+7$. Ответ: Марганец (Mn) проявляет степени окисления $+2, +3, +4, +6, +7$.

3.Хром (Cr). Для хрома наиболее характерны степени окисления $+2, +3$ и $+6$. Степень окисления $+2$ хром проявляет в соединениях, являющихся сильными восстановителями, например, в оксиде хрома(II) $CrO$. Наиболее устойчивой является степень окисления $+3$, например, в оксиде хрома(III) $Cr_2O_3$ и солях хрома(III). В степени окисления $+6$ хром образует сильные окислители: оксид хрома(VI) $CrO_3$, хроматы ($K_2CrO_4$) и дихроматы ($K_2Cr_2O_7$). Ответ: Хром (Cr) проявляет степени окисления $+2, +3, +6$.

Неметаллы

1.Сера (S). Как элемент VIА группы главной подгруппы, сера проявляет несколько степеней окисления. Низшая степень окисления $-2$ характерна для сероводорода $H_2S$ и сульфидов (например, $Na_2S$). В простом веществе степень окисления серы равна $0$. Положительные степени окисления сера проявляет в соединениях с более электроотрицательными элементами, в основном с кислородом: $+4$ (в оксиде серы(IV) $SO_2$ и сернистой кислоте $H_2SO_3$) и $+6$ (в оксиде серы(VI) $SO_3$ и серной кислоте $H_2SO_4$). Также известна степень окисления $+2$ (например, в дихлориде серы $SCl_2$). Ответ: Сера (S) проявляет степени окисления $-2, 0, +2, +4, +6$.

2.Азот (N). Азот, элемент VА группы главной подгруппы, демонстрирует один из самых широких диапазонов степеней окисления среди всех элементов: от $-3$ до $+5$. Примеры соединений с различными степенями окисления: $-3$ в аммиаке $NH_3$; $0$ в простом веществе $N_2$; $+1$ в оксиде азота(I) $N_2O$; $+2$ в оксиде азота(II) $NO$; $+3$ в азотистой кислоте $HNO_2$; $+4$ в оксиде азота(IV) $NO_2$; $+5$ в азотной кислоте $HNO_3$ и оксиде азота(V) $N_2O_5$. Ответ: Азот (N) проявляет степени окисления $-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5$.

3.Хлор (Cl). Являясь галогеном, хлор в соединениях с металлами и водородом проявляет свою низшую степень окисления $-1$ (например, в $HCl$, $NaCl$). В простом веществе $Cl_2$ степень окисления равна $0$. В соединениях с кислородом хлор проявляет положительные степени окисления: $+1$ (в хлорноватистой кислоте $HClO$ и ее солях, гипохлоритах), $+3$ (в хлористой кислоте $HClO_2$), $+5$ (в хлорноватой кислоте $HClO_3$) и $+7$ (в хлорной кислоте $HClO_4$). Ответ: Хлор (Cl) проявляет степени окисления $-1, 0, +1, +3, +5, +7$.