Номер 90, страница 25 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

90. В результате реакции соединения из двух веществ образовалось одно новое вещество. Его молярная масса будет больше или меньше молярной массы каждого из исходных веществ? Если мы знаем массы исходных веществ, вступивших в реакцию, можем ли мы определить массу образовавшего вещества? Ответ поясните.

Будет ли молярная масса нового вещества больше или меньше молярной массы каждого из исходных веществ?

Молярная масса нового вещества, образовавшегося в результате реакции соединения, не всегда будет больше молярной массы каждого из исходных веществ. Это зависит от конкретной реакции.

В реакции соединения вещество-продукт (обозначим его С) образуется из веществ-реагентов (А и В). Общая схема реакции может быть записана как $aA + bB \rightarrow cC$. Молекула продукта С состоит из атомов, которые входили в состав молекул реагентов А и В. Рассмотрим два примера:

1.Реакция горения угля в кислороде: $C + O_2 \rightarrow CO_2$.
Молярная масса углерода $M(C) = 12$ г/моль.
Молярная масса кислорода $M(O_2) = 32$ г/моль.
Молярная масса углекислого газа $M(CO_2) = 44$ г/моль.
В этом случае молярная масса продукта ($44$ г/моль) больше молярной массы каждого из реагентов ($12$ г/моль и $32$ г/моль).

2.Реакция синтеза воды из водорода и кислорода: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$.
Молярная масса водорода $M(H_2) = 2$ г/моль.
Молярная масса кислорода $M(O_2) = 32$ г/моль.
Молярная масса воды $M(H_2O) = 18$ г/моль.
В данном примере молярная масса воды ($18$ г/моль) больше молярной массы водорода ($2$ г/моль), но меньше молярной массы кислорода ($32$ г/моль). Это происходит потому, что молекула кислорода ($O_2$), имеющая большую массу, отдает только один атом кислорода для образования одной молекулы воды, в то время как сама молекула исходного вещества состоит из двух атомов кислорода.

Ответ: Молярная масса продукта реакции соединения может быть как больше, так и меньше молярной массы одного из исходных веществ. Она не обязательно будет больше молярной массы каждого из них.

Если мы знаем массы исходных веществ, вступивших в реакцию, можем ли мы определить массу образовавшегося вещества?

Да, мы можем однозначно определить массу образовавшегося вещества.

Основанием для этого служит закон сохранения массы веществ. Этот фундаментальный закон химии гласит, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В ходе химической реакции атомы не исчезают и не появляются из ниоткуда, а лишь перегруппировываются, образуя новые вещества.

В рассматриваемой задаче в реакцию вступают два исходных вещества (назовем их массы $m_1$ и $m_2$) и образуется одно новое вещество (с массой $m_{прод}$). Согласно закону сохранения массы:

$m_{реагентов} = m_{продуктов}$

$m_1 + m_2 = m_{прод}$

Таким образом, если известны массы исходных веществ, которые полностью прореагировали, масса продукта будет в точности равна их сумме.

Ответ: Да, можем. Масса образовавшегося вещества будет равна сумме масс исходных веществ, вступивших в реакцию, в соответствии с законом сохранения массы.