Номер 3, страница 15 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: углерод, кремний, сера, фосфор.

Для определения порядка возрастания неметаллических свойств элементов необходимо учитывать их положение в периодической системе. Неметаллические свойства усиливаются при движении по периоду слева направо (увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус атома, что затрудняет отдачу электронов и облегчает их присоединение) и ослабевают при движении по группе сверху вниз (увеличивается радиус атома и число электронных слоев, что облегчает отдачу электронов).

Рассмотрим положение данных элементов в периодической системе:

• Кремний (Si): Атомный номер 14, Период 3, Группа IVA (14)

• Фосфор (P): Атомный номер 15, Период 3, Группа VA (15)

• Сера (S): Атомный номер 16, Период 3, Группа VIA (16)

• Углерод (C): Атомный номер 6, Период 2, Группа IVA (14)

Сравниваем элементы третьего периода: Si, P, S. По мере продвижения по периоду слева направо неметаллические свойства усиливаются. Следовательно, порядок таков: кремний (Si) < фосфор (P) < сера (S).

Теперь сравним углерод (C) с элементами третьего периода. Углерод находится во втором периоде, над кремнием. При движении по группе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают, поэтому углерод (C) проявляет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний (Si).

Сравним углерод (C) с фосфором (P) и серой (S). Хотя углерод находится в другом периоде, его неметаллические свойства будут менее выражены, чем у серы, которая находится значительно правее и имеет более высокую электроотрицательность. Электроотрицательность является хорошим показателем неметаллических свойств. Электроотрицательность по Полингу:

• Si: $ 1.90 $

• P: $ 2.19 $

• C: $ 2.55 $

• S: $ 2.58 $

Исходя из значений электроотрицательности, которая возрастает с усилением неметаллических свойств, порядок будет следующим: $ \text{Si} < \text{P} < \text{C} < \text{S} $.

Ответ: Кремний, Фосфор, Углерод, Сера.

Для элемента с наименее выраженными металлическими свойствами напишите «адрес» (атомный номер, период, группа), определите число протонов, нейтронов и электронов, составьте электронную схему его атома.

Элемент с наименее выраженными металлическими свойствами – это тот, который проявляет наиболее выраженные неметаллические свойства. Согласно предыдущему пункту, это Сера (S).

Адрес элемента (Сера, S):

• Атомный номер (Z): $ 16 $ (соответствует номеру в периодической таблице)

• Период: $ 3 $ (количество электронных слоев)

• Группа: $ \text{VI A} $ (или $ 16 $) (количество валентных электронов для главной подгруппы)

Определение числа протонов, нейтронов и электронов:

Для нейтрального атома Серы (S), атомный номер $Z = 16$.

• Число протонов ($ p^+ $): Число протонов в ядре атома равно его атомному номеру. $ p^+ = Z = 16 $.

• Число электронов ($ e^- $): В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов. $ e^- = Z = 16 $.

• Число нейтронов ($ n^0 $): Число нейтронов определяется как разность между массовым числом ($A$) и атомным номером ($Z$). Для наиболее распространенного изотопа серы, $ ^{32}S $, массовое число $ A = 32 $. $ n^0 = A - Z = 32 - 16 = 16 $.

Электронная схема атома (Сера, S):

Электронная схема показывает распределение электронов по энергетическим уровням (оболочкам). У серы 16 электронов. Распределение по слоям:

• Первый слой (K): вмещает максимум 2 электрона.

• Второй слой (L): вмещает максимум 8 электронов.

• Третий слой (M): оставшиеся электроны. $ 16 - 2 - 8 = 6 $ электронов.

Электронная конфигурация: $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 $.

Электронная схема по слоям: $ 2 ) 8 ) 6 $.

Ответ:

• Адрес: атомный номер 16, 3 период, VI A группа.

• Число протонов: 16.

• Число нейтронов: 16.

• Число электронов: 16.

• Электронная схема: $ 2 ) 8 ) 6 $.