Номер 9, страница 57 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Дано

Элемент с атомным номером 6.

Найти

Общие формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для данного элемента.

Решение

Элемент с атомным номером 6 в периодической системе химических элементов - это углерод (C). Углерод расположен во втором периоде, IV группе главной подгруппы (или 14 группе) периодической системы.

Формула высшего оксида: Для элементов главных подгрупп (s- и p-элементов) высшая степень окисления обычно равна номеру группы. Для элементов IV группы высшая степень окисления составляет +4. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Чтобы составить формулу высшего оксида элемента R со степенью окисления +4 и кислорода со степенью окисления -2, необходимо, чтобы сумма степеней окисления всех атомов в соединении была равна нулю. Если у нас есть один атом R ($R^{IV}$) и X атомов кислорода ($O^{II}$), то $1 \cdot (+4) + X \cdot (-2) = 0$. $4 - 2X = 0 \Rightarrow 2X = 4 \Rightarrow X = 2$. Таким образом, общая формула высшего оксида для элемента IV группы - это $RO_2$. (Пример: высший оксид углерода - $CO_2$). Ответ: $RO_2$.

Формула летучего водородного соединения: Для неметаллов, расположенных в IV, V, VI и VII группах периодической системы, общая формула летучего водородного соединения определяется как $RH_{8-N}$, где $N$ - номер группы. Для элемента, находящегося в IV группе, $N=4$. Следовательно, формула летучего водородного соединения будет $RH_{8-4} = RH_4$. (Пример: летучее водородное соединение углерода - $CH_4$, метан). Ответ: $RH_4$.

Сопоставляя полученные общие формулы ($RO_2$ для высшего оксида и $RH_4$ для летучего водородного соединения) с предложенными в задании вариантами, выбираем соответствующий: а) $R_2O_7$, HR; б) $RO_3$, $H_2R$; в) $R_2O_5$, $RH_3$; г) $RO_2$, $RH_4$. Правильный вариант - г).

Ответ

г) $RO_2$, $RH_4$.