Номер 6, страница 58 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Атомный радиус является одной из важнейших периодических характеристик элементов. Его изменение в периодической таблице Менделеева подчиняется определенным закономерностям.

В пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо. Это связано с тем, что при движении по периоду слева направо увеличивается заряд ядра атома ($Z$), при этом количество электронных слоев остается постоянным. Увеличение заряда ядра приводит к более сильному притяжению валентных электронов к ядру, что и вызывает уменьшение радиуса атома.

В пределах одной группы атомный радиус увеличивается сверху вниз. Это объясняется тем, что при движении по группе сверху вниз увеличивается число электронных слоев, что приводит к увеличению размера атома, несмотря на возрастающий заряд ядра.

Рассмотрим предложенные элементы:

• а) Al (Алюминий) — находится в 3-м периоде, 13-й группе.

• б) S (Сера) — находится в 3-м периоде, 16-й группе.

• в) Na (Натрий) — находится в 3-м периоде, 1-й группе.

• г) Si (Кремний) — находится в 3-м периоде, 14-й группе.

Все перечисленные элементы находятся в одном и том же, 3-м периоде. Согласно периодическим закономерностям, атомный радиус в пределах периода уменьшается при движении слева направо. Наибольший радиус будет иметь тот элемент, который расположен левее всех в 3-м периоде.

Расставим элементы в порядке их расположения в 3-м периоде (слева направо по возрастанию номера группы): Na (1-я группа) $\rightarrow$ Al (13-я группа) $\rightarrow$ Si (14-я группа) $\rightarrow$ S (16-я группа).

Следовательно, наибольший радиус атома имеет натрий (Na), так как он расположен левее всех в данном ряду.

Ответ: в) Na.