Номер 5, страница 70 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Летучее водородное соединение элемента с атомным номером 9 – это фтороводород ($HF$). В его молекуле образуется полярная ковалентная связь, где электронная плотность смещена к атому фтора, так как он более электроотрицателен.

Определение элемента и соединения

Элемент с атомным номером 9 — это фтор (F), самый активный неметалл. Его электронная конфигурация — $1s^22s^22p^5$. На внешнем уровне у фтора 7 валентных электронов, и ему нужен всего один электрон для завершения оболочки (достижения октета).

Водород (H) имеет 1 валентный электрон ($1s^1$). Соединяясь, они образуют летучее водородное соединение — фтороводород ($HF$).

Схема образования связи

Атом водорода и атом фтора создают общую электронную пару для достижения стабильной электронной конфигурации. Этот процесс можно изобразить с помощью электронных формул (точек Льюиса):

$H\cdot + \cdot\ddot{F}: \rightarrow H:\ddot{F}:$

• Атом водорода ($H\cdot$) делится своим единственным электроном.
• Атом фтора ($\cdot\ddot{F}:$) предоставляет один из своих семи валентных электронов для образования пары.

В результате образуется одиночная ковалентная связь, которую в структурной формуле обозначают черточкой: $H-F$.

Смещение электронной плотности

Ключевое понятие здесь — электроотрицательность, то есть способность атома притягивать к себе электроны в химической связи.

Фтор — "чемпион" по электроотрицательности среди всех элементов. Он тянет общую электронную пару на себя гораздо сильнее, чем водород. Из-за этого электронная плотность (облако общих электронов) смещается к атому фтора.

Это приводит к поляризации связи:

• На атоме фтора возникает частичный отрицательный заряд ($\delta^-$).
• На атоме водорода возникает частичный положительный заряд ($\delta^+$).

Направление этого смещения указывают стрелкой от положительного полюса к отрицательному:

$H^{\delta+} \rightarrow F^{\delta-}$

Именно поэтому связь в молекуле $HF$ является полярной ковалентной связью.