Номер 4, страница 71 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

а) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как изменяются степени окисления цинка и водорода.

Определяем степени окисления: $\text{Zn}^0 + \text{H}^{+1}\text{Cl}^{-1} \rightarrow \text{Zn}^{+2}\text{Cl}_2^{-1} + \text{H}_2^0$

Составляем электронный баланс:

$\text{Zn}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Zn}^{+2}$ (процесс окисления)

$2\text{H}^{+1} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0$ (процесс восстановления)

Уравнение реакции:

$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: $\text{Zn}^0$ (отдает электроны, окисляется)

Окислитель: $\text{H}^{+1}$ (в составе $\text{HCl}$, принимает электроны, восстанавливается)

Ответ: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$. Окислительно-восстановительная реакция. Восстановитель: $\text{Zn}^0$. Окислитель: $\text{H}^{+1}$ (в составе $\text{HCl}$).

б) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

Определяем степени окисления:

$\text{H}^{+1}\text{N}^{+5}\text{O}_3^{-2} + \text{K}^{+1}\text{O}^{-2}\text{H}^{+1} \rightarrow \text{K}^{+1}\text{N}^{+5}\text{O}_3^{-2} + \text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2}$

Степени окисления всех элементов в ходе реакции не изменяются. Это реакция нейтрализации (обмена).

Ответ: Не является окислительно-восстановительной реакцией.

в) Na + H₂O → NaOH + H₂

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как изменяются степени окисления натрия и водорода.

Определяем степени окисления:

$\text{Na}^0 + \text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} \rightarrow \text{Na}^{+1}\text{O}^{-2}\text{H}^{+1} + \text{H}_2^0$

Составляем электронный баланс:

$\text{Na}^0 - 1e^- \rightarrow \text{Na}^{+1}$ (процесс окисления)

$2\text{H}^{+1} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0$ (процесс восстановления)

Для баланса электронов, первое полуреакцию нужно умножить на 2:

$2\text{Na}^0 - 2e^- \rightarrow 2\text{Na}^{+1}$

$2\text{H}^{+1} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0$

Уравнение реакции:

$2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$

Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: $\text{Na}^0$ (отдает электроны, окисляется)

Окислитель: $\text{H}^{+1}$ (в составе $\text{H}_2\text{O}$, принимает электроны, восстанавливается)

Ответ: $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$. Окислительно-восстановительная реакция. Восстановитель: $\text{Na}^0$. Окислитель: $\text{H}^{+1}$ (в составе $\text{H}_2\text{O}$).

г) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Определяем степени окисления:

$\text{Cu}^{+2}(\text{O}^{-2}\text{H}^{+1})_2 \rightarrow \text{Cu}^{+2}\text{O}^{-2} + \text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2}$

Степени окисления всех элементов в ходе реакции не изменяются. Это реакция разложения.

Ответ: Не является окислительно-восстановительной реакцией.