Номер 4, страница 40 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Дано

$m(\text{KOH}) = 14.8 \text{ г}$

Перевод в систему СИ

$m(\text{KOH}) = 14.8 \text{ г}$

Найти:

$m(\text{KNO₃}) - ?$

Решение

Напишем уравнение реакции полной нейтрализации гидроксида калия азотной кислотой:

$\text{KOH} + \text{HNO₃} \rightarrow \text{KNO₃} + \text{H₂O}$

Вычислим молярную массу гидроксида калия $\text{KOH}$:

$M(\text{KOH}) = A_r(\text{K}) + A_r(\text{O}) + A_r(\text{H}) = 39.0983 + 15.9994 + 1.008 = 56.1057 \text{ г/моль}$

Вычислим количество вещества гидроксида калия:

$n(\text{KOH}) = \frac{m(\text{KOH})}{M(\text{KOH})} = \frac{14.8 \text{ г}}{56.1057 \text{ г/моль}} \approx 0.263796 \text{ моль}$

По уравнению реакции определим количество вещества нитрата калия $\text{KNO₃}$:

Согласно уравнению реакции, 1 моль $\text{KOH}$ реагирует с образованием 1 моль $\text{KNO₃}$.

Следовательно, $n(\text{KNO₃}) = n(\text{KOH}) \approx 0.263796 \text{ моль}$

Вычислим молярную массу нитрата калия $\text{KNO₃}$:

$M(\text{KNO₃}) = A_r(\text{K}) + A_r(\text{N}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) = 39.0983 + 14.0067 + 3 \cdot 15.9994 = 39.0983 + 14.0067 + 47.9982 = 101.1032 \text{ г/моль}$

Вычислим массу полученной соли (нитрата калия):

$m(\text{KNO₃}) = n(\text{KNO₃}) \cdot M(\text{KNO₃}) = 0.263796 \text{ моль} \cdot 101.1032 \text{ г/моль} \approx 26.674 \text{ г}$

Ответ:

Масса соли (нитрата калия) составляет $26.7 \text{ г}$.