Номер 7, страница 70 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

7. Найдите химическое количество фосфорной кислоты ($H_3PO_4$), которую нужно добавить к воде массой 36 г для получения смеси (раствора) общей массой 55,6 г.

7.

Дано:

$m(\text{H}_2\text{O}) = 36 \text{ г}$

$m(\text{раствора}) = 55,6 \text{ г}$

Найти:

$n(\text{H}_3\text{PO}_4) - ?$

Решение:

Масса раствора представляет собой сумму масс растворителя (воды) и растворенного вещества (фосфорной кислоты). Следовательно, массу фосфорной кислоты можно найти как разность между массой раствора и массой воды:

$m(\text{H}_3\text{PO}_4) = m(\text{раствора}) - m(\text{H}_2\text{O})$

$m(\text{H}_3\text{PO}_4) = 55,6 \text{ г} - 36 \text{ г} = 19,6 \text{ г}$

Далее, для нахождения химического количества вещества необходимо вычислить молярную массу фосфорной кислоты ($M(\text{H}_3\text{PO}_4)$). Она рассчитывается как сумма относительных атомных масс составляющих ее атомов. Химическая формула фосфорной кислоты - $\text{H}_3\text{PO}_4$.

$M(\text{H}_3\text{PO}_4) = 3 \cdot A_r(\text{H}) + 1 \cdot A_r(\text{P}) + 4 \cdot A_r(\text{O})$

Используя округленные значения относительных атомных масс: $A_r(\text{H}) \approx 1 \text{ г/моль}$, $A_r(\text{P}) \approx 31 \text{ г/моль}$, $A_r(\text{O}) \approx 16 \text{ г/моль}$, получаем:

$M(\text{H}_3\text{PO}_4) = 3 \cdot 1 + 1 \cdot 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98 \text{ г/моль}$

Наконец, химическое количество вещества ($n$) находится по формуле, связывающей массу вещества ($m$) и его молярную массу ($M$):

$n = \frac{m}{M}$

$n(\text{H}_3\text{PO}_4) = \frac{m(\text{H}_3\text{PO}_4)}{M(\text{H}_3\text{PO}_4)} = \frac{19,6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

Ответ: 0,2 моль.