Номер 2, страница 107 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Можно ли одну и ту же соль получить несколькими разными способами? Чем это объясняется? Напишите уравнения пяти разных реакций получения соли хлорида магния $MgCl_2$.

Да, одну и ту же соль можно получить несколькими разными способами. Это объясняется тем, что соли являются продуктами взаимодействия веществ, принадлежащих к разным классам неорганических соединений. Для образования определенной соли, такой как хлорид магния ($MgCl_2$), необходимо, чтобы в ходе реакции соединились катион магния ($Mg^{2+}$) и хлорид-анион ($Cl^-$). Источниками этих ионов могут служить различные исходные вещества: простые вещества (металл и неметалл), основные оксиды, основания, кислоты и другие соли. Таким образом, многообразие химических свойств этих классов веществ обуславливает существование множества путей синтеза одной и той же соли.

Решение

Ниже представлены пять примеров различных по типу реакций получения хлорида магния.

1. Взаимодействие металла с кислотой (реакция замещения). Активный металл магний вытесняет водород из соляной кислоты:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие основного оксида с кислотой (реакция обмена). Оксид магния реагирует с соляной кислотой с образованием соли и воды:

$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

3. Взаимодействие основания с кислотой (реакция нейтрализации). Гидроксид магния, являясь основанием, реагирует с соляной кислотой:

$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

4. Взаимодействие соли с кислотой. Соляная кислота, будучи более сильной, чем угольная, вытесняет её из соли (карбоната магния) с выделением углекислого газа:

$MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

5. Взаимодействие простых веществ (реакция соединения). Металлический магний реагирует с газообразным хлором при нагревании:

$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^\circ} MgCl_2$

Ответ: да, одну и ту же соль можно получить несколькими разными способами, что объясняется разнообразием химических реакций, в которые могут вступать вещества, содержащие катион металла и анион кислотного остатка. Примеры уравнений реакций получения $MgCl_2$: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$; $MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$; $Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$; $MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$; $Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^\circ} MgCl_2$.