Номер 9, страница 118 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

9. Одним из продуктов реакции нейтрализации является фосфат калия ($K_3PO_4$) массой 63,6 г. Найдите химические количества веществ, вступивших в данную реакцию.

Дано:

$m(K_3PO_4) = 63,6 \text{ г}$

Найти:

$n(\text{реагентов}) - ?$

Решение:

Реакция нейтрализации, в результате которой образуется фосфат калия ($K_3PO_4$), происходит между кислотой и основанием. В данном случае это ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$) и гидроксид калия ($KOH$).

1. Составим уравнение химической реакции и уравняем его:

$H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

2. Найдем молярную массу фосфата калия ($K_3PO_4$). Для этого используем относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева, округленные до целых чисел: $Ar(K) = 39$, $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$.

$M(K_3PO_4) = 3 \cdot Ar(K) + Ar(P) + 4 \cdot Ar(O) = 3 \cdot 39 + 31 + 4 \cdot 16 = 117 + 31 + 64 = 212 \text{ г/моль}$

3. Рассчитаем химическое количество (число молей) образовавшегося фосфата калия по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(K_3PO_4) = \frac{m(K_3PO_4)}{M(K_3PO_4)} = \frac{63,6 \text{ г}}{212 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, соотношение химических количеств реагентов и продукта (фосфата калия) составляет:

$n(H_3PO_4) : n(KOH) : n(K_3PO_4) = 1 : 3 : 1$

Из этого соотношения найдем химические количества веществ, вступивших в реакцию.

Химическое количество ортофосфорной кислоты равно химическому количеству фосфата калия:

$n(H_3PO_4) = n(K_3PO_4) = 0,3 \text{ моль}$

Химическое количество гидроксида калия в 3 раза больше химического количества фосфата калия:

$n(KOH) = 3 \cdot n(K_3PO_4) = 3 \cdot 0,3 \text{ моль} = 0,9 \text{ моль}$

Ответ: химическое количество ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$) равно $0,3 \text{ моль}$, химическое количество гидроксида калия ($KOH$) равно $0,9 \text{ моль}$.