Номер 6, страница 118 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

6. В результате реакции сульфата железа(III) с гидроксидом калия образовался гидроксид железа(III) химическим количеством 0,04 моль. Найдите массу прореагировавшей щёлочи.

Дано:

$n(Fe(OH)_3) = 0,04 \text{ моль}$

Найти:

$m(KOH) - ?$

Решение:

1. Сначала составим и уравняем уравнение химической реакции. Сульфат железа(III) реагирует с гидроксидом калия (щёлочью) с образованием гидроксида железа(III) и сульфата калия. Гидроксид железа(III) является нерастворимым основанием и выпадает в осадок.

$Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3K_2SO_4$

2. По уравнению реакции определим соотношение молей прореагировавшего гидроксида калия и образовавшегося гидроксида железа(III). Из коэффициентов видно, что на 6 моль $KOH$ образуется 2 моль $Fe(OH)_3$.

$\frac{n(KOH)}{6} = \frac{n(Fe(OH)_3)}{2}$

3. Выразим и рассчитаем количество вещества ($n$) гидроксида калия, которое вступило в реакцию:

$n(KOH) = \frac{6 \cdot n(Fe(OH)_3)}{2} = 3 \cdot n(Fe(OH)_3)$

$n(KOH) = 3 \cdot 0,04 \text{ моль} = 0,12 \text{ моль}$

4. Теперь найдём массу прореагировавшей щёлочи ($KOH$). Для этого нам понадобится её молярная масса ($M$).

Молярная масса гидроксида калия складывается из атомных масс калия, кислорода и водорода:

$M(KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$

5. Рассчитаем массу гидроксида калия по формуле $m = n \cdot M$:

$m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0,12 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 6,72 \text{ г}$

Ответ: масса прореагировавшей щёлочи составляет 6,72 г.