Номер 3, страница 150 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

3. Определите состав атомных ядер изотопов:

a) $^{40}_{20}\text{Ca}$; $^{42}_{20}\text{Ca}$; $^{44}_{20}\text{Ca}$;

б) $^{32}_{16}\text{S}$; $^{34}_{16}\text{S}$; $^{35}_{16}\text{S}$.

Дано:

Изотопы кальция: $_{20}^{40}\textrm{Ca}$, $_{20}^{42}\textrm{Ca}$, $_{20}^{44}\textrm{Ca}$
Изотопы серы: $_{16}^{32}\textrm{S}$, $_{16}^{34}\textrm{S}$, $_{16}^{35}\textrm{S}$

Найти:

Состав атомных ядер (количество протонов и нейтронов) для каждого изотопа.

Решение:

Для определения состава атомного ядра используется стандартное обозначение химического элемента $_{Z}^{A}X$, где:
$X$ — символ химического элемента.
$A$ — массовое число, равное общему числу нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре. $A = p + n$.
$Z$ — зарядовое число (или атомный номер), равное числу протонов ($p$) в ядре. $Z = p$.
Число нейтронов ($n$) в ядре можно вычислить по формуле: $n = A - Z$.

а) Определим состав ядер изотопов кальция (Ca). Для всех изотопов кальция зарядовое число $Z = 20$, что означает, что в ядре каждого из них содержится 20 протонов.

Для изотопа $_{20}^{40}\textrm{Ca}$:
Массовое число $A = 40$.
Число протонов $p = Z = 20$.
Число нейтронов $n = A - Z = 40 - 20 = 20$.

Для изотопа $_{20}^{42}\textrm{Ca}$:
Массовое число $A = 42$.
Число протонов $p = Z = 20$.
Число нейтронов $n = A - Z = 42 - 20 = 22$.

Для изотопа $_{20}^{44}\textrm{Ca}$:
Массовое число $A = 44$.
Число протонов $p = Z = 20$.
Число нейтронов $n = A - Z = 44 - 20 = 24$.

Ответ: Ядро изотопа $_{20}^{40}\textrm{Ca}$ состоит из 20 протонов и 20 нейтронов; ядро $_{20}^{42}\textrm{Ca}$ — из 20 протонов и 22 нейтронов; ядро $_{20}^{44}\textrm{Ca}$ — из 20 протонов и 24 нейтронов.

б) Определим состав ядер изотопов серы (S). Для всех изотопов серы зарядовое число $Z = 16$, что означает, что в ядре каждого из них содержится 16 протонов.

Для изотопа $_{16}^{32}\textrm{S}$:
Массовое число $A = 32$.
Число протонов $p = Z = 16$.
Число нейтронов $n = A - Z = 32 - 16 = 16$.

Для изотопа $_{16}^{34}\textrm{S}$:
Массовое число $A = 34$.
Число протонов $p = Z = 16$.
Число нейтронов $n = A - Z = 34 - 16 = 18$.

Для изотопа $_{16}^{35}\textrm{S}$:
Массовое число $A = 35$.
Число протонов $p = Z = 16$.
Число нейтронов $n = A - Z = 35 - 16 = 19$.

Ответ: Ядро изотопа $_{16}^{32}\textrm{S}$ состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; ядро $_{16}^{34}\textrm{S}$ — из 16 протонов и 18 нейтронов; ядро $_{16}^{35}\textrm{S}$ — из 16 протонов и 19 нейтронов.