Номер 9, страница 157 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

9. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) P → $P_2O_5$ → $H_3PO_4$ → $K_3PO_4$;

б) Ca → CaO → $Ca(OH)_2$ → $Ca(NO_3)_2$.

а) 1. Превращение $P \rightarrow P_2O_5$. Для получения оксида фосфора(V) необходимо провести реакцию горения фосфора в избытке кислорода:

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2. Превращение $P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4$. Оксид фосфора(V) является кислотным оксидом и при взаимодействии с водой образует соответствующую ему ортофосфорную кислоту:

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3. Превращение $H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4$. Для получения средней соли, фосфата калия, необходимо провести реакцию полной нейтрализации ортофосфорной кислоты основанием, например, гидроксидом калия:

$H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

Ответ:

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

$H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

б) 1. Превращение $Ca \rightarrow CaO$. Кальций, как активный щелочноземельный металл, при нагревании реагирует с кислородом, образуя оксид кальция:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

2. Превращение $CaO \rightarrow Ca(OH)_2$. Оксид кальция является основным оксидом, поэтому он реагирует с водой с образованием соответствующего основания — гидроксида кальция (гашеной извести):

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. Превращение $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2$. Гидроксид кальция, являясь основанием, вступает в реакцию нейтрализации с азотной кислотой, в результате чего образуется соль нитрат кальция и вода:

$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

Ответ:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$