Номер 2, страница 166 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Укажите признаки, по которым элементы объединяются в группы и периоды.

Признаки объединения элементов в группы

Группа в периодической системе химических элементов — это вертикальный столбец. Элементы объединяются в группы по следующим основным признакам:

• Одинаковое количество валентных электронов. Валентные электроны — это электроны на внешней электронной оболочке атома, которые определяют его химические свойства. У элементов главных подгрупп (A-групп) число валентных электронов совпадает с номером группы. Например, все элементы I группы (щелочные металлы) имеют по одному валентному электрону (электронная конфигурация внешнего слоя $ns^1$), а элементы VII группы (галогены) — по семь валентных электронов (конфигурация $ns^2np^5$).
• Сходство химических свойств. Поскольку химическое поведение атома определяется в первую очередь его валентными электронами, элементы одной группы проявляют схожие свойства. Они образуют соединения с одинаковой стехиометрией и схожими кислотно-основными характеристиками. Например, и натрий (Na), и калий (K) из I группы реагируют с водой с образованием щелочи и водорода.
• Одинаковая высшая степень окисления. Для большинства элементов главных подгрупп высшая положительная степень окисления, которую они могут проявлять в соединениях (например, в оксидах), равна номеру группы.

Ответ:Элементы объединяются в группы на основе одинакового числа валентных электронов на внешней электронной оболочке, что обусловливает сходство их химических свойств и, как правило, одинаковую высшую степень окисления.

Признаки объединения элементов в периоды

Период в периодической системе — это горизонтальный ряд. Элементы объединяются в периоды по следующим признакам:

• Одинаковое число электронных слоев (энергетических уровней). Это главный признак. Все атомы элементов одного периода имеют одинаковое количество заполняемых электронами энергетических уровней. Номер периода указывает на номер внешнего (валентного) электронного слоя, то есть на главное квантовое число $n$ этого слоя. Например, у всех элементов 3-го периода (от натрия до аргона) электроны располагаются на трех энергетических уровнях, а валентные электроны находятся на третьем уровне.
• Последовательное заполнение электронных оболочек. При движении по периоду слева направо с увеличением заряда ядра атома происходит последовательное заполнение электронами одного и того же внешнего энергетического уровня.
• Закономерное изменение свойств. Вдоль периода наблюдается плавное изменение свойств элементов: слева направо уменьшается атомный радиус, но возрастают электроотрицательность и окислительные (неметаллические) свойства, в то время как восстановительные (металлические) свойства ослабевают. Каждый период (кроме первого) начинается с активного щелочного металла и заканчивается инертным благородным газом.

Ответ:Элементы объединяются в периоды на основе одинакового числа электронных слоев в их атомах. Номер периода соответствует номеру внешнего энергетического уровня, который заполняется электронами у элементов данного периода.