Номер 6, страница 170 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

6. Заполните таблицу в тетради:

Строка 1 (Символ элемента: Ca)

Решение:
На основании символа элемента "Ca" (Кальций) и его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева определяем остальные характеристики:

1. Название элемента: Ca – это Кальций.

2. Период и Группа: Кальций расположен в 4-м периоде и во II группе, главной подгруппе (IIA).

3. Атомный номер: Порядковый номер Кальция – 20.

4. Число валентных электронов: Для элементов главных подгрупп число валентных электронов равно номеру группы. Для Кальция (IIA группа) это число равно 2.

5. Формула высшего оксида: Высшая степень окисления Кальция равна +2 (соответствует номеру группы). Степень окисления кислорода в оксидах –2. Следовательно, формула высшего оксида – CaO.

Ответ: Название элемента – Кальций, Период – 4, Группа – IIA, Атомный номер – 20, Число валентных электронов – 2, Формула высшего оксида – CaO.

Строка 2 (Название элемента: Иод)

Решение:
На основании названия элемента "Иод" и его положения в Периодической системе определяем остальные характеристики:

1. Символ элемента: Химический символ Иода – I.

2. Период и Группа: Иод расположен в 5-м периоде и в VII группе, главной подгруппе (VIIA).

3. Атомный номер: Порядковый номер Иода – 53.

4. Число валентных электронов: Иод находится в VIIA группе, следовательно, у него 7 валентных электронов.

5. Формула высшего оксида: Высшая степень окисления Иода равна +7. Степень окисления кислорода –2. Для составления формулы находим наименьшее общее кратное для степеней окисления (14). Получаем формулу $I_2O_7$.

Ответ: Символ элемента – I, Период – 5, Группа – VIIA, Атомный номер – 53, Число валентных электронов – 7, Формула высшего оксида – $I_2O_7$.

Строка 3 (Период: 3, Формула высшего оксида: $Э_2O_3$)

Решение:
На основании известных данных определяем элемент и его характеристики:

1. Группа: Из формулы высшего оксида $Э_2O_3$ можно определить степень окисления элемента Э. Так как у кислорода степень окисления –2, то суммарный отрицательный заряд равен $3 \times (-2) = -6$. Следовательно, суммарный положительный заряд двух атомов Э равен +6, а степень окисления одного атома Э равна $+6 / 2 = +3$. Высшая степень окисления +3 характерна для элементов IIIA группы.

2. Элемент: Элемент, находящийся в 3-м периоде и IIIA группе, – это Алюминий (Al).

3. Характеристики: Атомный номер Алюминия – 13. Число валентных электронов равно номеру группы, то есть 3.

Ответ: Символ элемента – Al, Название элемента – Алюминий, Группа – IIIA, Атомный номер – 13, Число валентных электронов – 3.

Строка 4 (Период: 2, Группа: IVA)

Решение:
На основании известных данных определяем элемент и его характеристики:

1. Элемент: Элемент, расположенный во 2-м периоде и в IV группе, главной подгруппе (IVA), – это Углерод (C).

2. Характеристики: Название элемента – Углерод. Атомный номер – 6. Число валентных электронов равно номеру группы, то есть 4.

3. Формула высшего оксида: Высшая степень окисления Углерода +4. Степень окисления кислорода –2. Формула высшего оксида – $CO_2$.

Ответ: Символ элемента – C, Название элемента – Углерод, Атомный номер – 6, Число валентных электронов – 4, Формула высшего оксида – $CO_2$.

Строка 5 (Атомный номер: 17)

Решение:
На основании атомного номера определяем элемент и все его характеристики:

1. Элемент: Элемент с атомным номером 17 – это Хлор (Cl).

2. Характеристики: Название элемента – Хлор. Он расположен в 3-м периоде и в VII группе, главной подгруппе (VIIA).

3. Число валентных электронов: Хлор находится в VIIA группе, значит, у него 7 валентных электронов.

4. Формула высшего оксида: Высшая степень окисления Хлора равна +7. Степень окисления кислорода –2. Формула высшего оксида – $Cl_2O_7$.

Ответ: Символ элемента – Cl, Название элемента – Хлор, Период – 3, Группа – VIIA, Число валентных электронов – 7, Формула высшего оксида – $Cl_2O_7$.