Номер 4, страница 176 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

4. Почему молекулы благородных газов одноатомны?

Молекулы благородных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон) являются одноатомными из-за особенностей строения их атомов, а именно — из-за их стабильной электронной конфигурации. Ключевой аспект заключается в том, что у атомов благородных газов полностью завершен внешний электронный слой, также называемый валентной оболочкой. Например, у гелия ($He$) на внешнем слое находятся 2 электрона (конфигурация $1s^2$), что является завершенным дублетом для первого электронного слоя. У всех остальных благородных газов, таких как неон ($Ne$), аргон ($Ar$), криптон ($Kr$) и других, на внешнем слое находится по 8 электронов, что представляет собой завершенный октет (общая конфигурация $ns^2np^6$).

Такая электронная конфигурация является энергетически наиболее выгодной и стабильной. Атомы большинства других химических элементов стремятся достичь именно такой конфигурации, вступая в химические реакции. Они делают это, отдавая, принимая или обобществляя валентные электроны для образования химических связей.

Поскольку атомы благородных газов уже обладают этой идеальной, стабильной электронной оболочкой, у них практически отсутствует стремление к образованию химических связей с другими атомами, в том числе и с атомами своего же элемента. Для того чтобы заставить атом благородного газа вступить в связь, необходимо затратить очень большое количество энергии. Вследствие этой химической инертности атомы благородных газов существуют в виде отдельных, не связанных друг с другом частиц. Молекула, состоящая из одного атома, называется одноатомной. Именно поэтому благородные газы при нормальных условиях являются одноатомными газами.

Ответ: Молекулы благородных газов одноатомны, потому что их атомы имеют полностью завершенный, стабильный внешний электронный слой. Это делает их химически инертными и несклонными к образованию устойчивых химических связей с другими атомами, включая атомы того же элемента.