Номер 1, страница 179 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Дайте определение ковалентной связи. Что является ее характерной особенностью?

1.

Решение

Определение ковалентной связи

Ковалентная связь — это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих (поделенных) электронных пар. Этот тип связи характерен в первую очередь для взаимодействия атомов неметаллов, обладающих близкими значениями электроотрицательности. Образуя общие электронные пары, атомы достигают более устойчивой электронной конфигурации, чаще всего соответствующей конфигурации благородного газа (правило октета).

Существует два основных механизма образования ковалентной связи:

- Обменный механизм: каждый из взаимодействующих атомов предоставляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары. Например, образование молекулы водорода $H_2$: $H\cdot + \cdot H \rightarrow H:H$.

- Донорно-акцепторный механизм: одна частица (донор) предоставляет свою неподеленную электронную пару, а другая частица (акцептор) — свободную (вакантную) орбиталь для этой пары. Например, образование иона аммония $NH_4^+$ из аммиака $NH_3$ и иона водорода $H^+$.

Характерные особенности ковалентной связи

Хотя у ковалентной связи несколько важных характеристик, ключевыми особенностями, которые принципиально отличают ее от других типов связи (например, ионной), являются направленность и насыщаемость.

1. Направленность. Ковалентная связь имеет строгую пространственную ориентацию. Это связано с тем, что электронные облака (атомные орбитали), участвующие в образовании связи, имеют определенную форму и пространственную ориентацию. Направленность ковалентных связей определяет геометрическую форму молекул и величину валентных углов (углов между связями). Например, в молекуле метана $CH_4$ связи направлены к вершинам тетраэдра под углом $109.5^\circ$.

2. Насыщаемость. Атомы могут образовывать ограниченное число ковалентных связей. Это число определяется количеством их валентных электронов и свободных орбиталей. Например, атом водорода может образовать только одну ковалентную связь, а атом углерода в большинстве соединений — четыре. Это свойство объясняет существование молекул со строго определенным составом.

Другими важными характеристиками ковалентной связи также являются:

- Кратность: число общих электронных пар между двумя атомами. Связь бывает одинарной (одна пара, как в $H-H$), двойной (две пары, $O=O$) и тройной (три пары, $N\equiv N$).

- Полярность: зависит от разницы в электроотрицательности связанных атомов. Если разница нулевая или очень мала, связь является неполярной (например, в $O_2$). Если электроотрицательность атомов заметно различается, связь становится полярной (например, в $H-Cl$).

Ответ: Ковалентная связь — это химическая связь, образующаяся за счет обобществления электронных пар между атомами. Ее главными характерными особенностями являются направленность (связи имеют определенную ориентацию в пространстве, что определяет геометрию молекул) и насыщаемость (атомы могут образовывать строго определенное, ограниченное число связей).