Номер 7, страница 179 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

7. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO}$

NaOH → Cu(OH)₂

Для получения гидроксида меди(II) $Cu(OH)_2$ необходимо провести реакцию ионного обмена между щёлочью гидроксидом натрия $NaOH$ и растворимой солью меди(II), например, сульфатом меди(II) $CuSO_4$. В результате реакции выпадает осадок гидроксида меди(II) голубого цвета.

Ответ: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Cu(OH)₂ → H₂O

Воду $H_2O$ можно получить в результате термического разложения гидроксида меди(II) $Cu(OH)_2$. Как и большинство нерастворимых оснований, при нагревании он разлагается на соответствующий оксид и воду.

Ответ: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}} CuO + H_2O$

H₂O → Ca(OH)₂

Гидроксид кальция $Ca(OH)_2$ (гашёная известь) образуется при взаимодействии воды $H_2O$ с оксидом кальция $CaO$ (негашёной известью). Эта реакция называется гашением извести.

Ответ: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Ca(OH)₂ → CaCO₃

Чтобы получить нерастворимый карбонат кальция $CaCO_3$, необходимо через раствор гидроксида кальция $Ca(OH)_2$ (известковую воду) пропустить углекислый газ $CO_2$. Эта реакция приводит к помутнению раствора из-за образования белого осадка $CaCO_3$.

Ответ: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

CaCO₃ → CaO

Оксид кальция $CaO$ получают из карбоната кальция $CaCO_3$ путём прокаливания при высокой температуре (обжиг известняка). Это реакция термического разложения.

Ответ: $CaCO_3 \xrightarrow{t^{\circ}} CaO + CO_2 \uparrow$