Номер 4, страница 181 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

4. Учитывая, что радиус атома водорода меньше радиуса атома брома, определите, в какой из молекул — $H_2$ или $Br_2$ — расстояние между ядрами атомов больше.

Дано:

Молекулы водорода $H_2$ и брома $Br_2$.

Радиус атома водорода ($R_H$) меньше радиуса атома брома ($R_{Br}$), что записывается как $R_H < R_{Br}$.

Найти:

В какой из молекул — $H_2$ или $Br_2$ — расстояние между ядрами атомов больше?

Решение:

Молекулы водорода ($H_2$) и брома ($Br_2$) являются двухатомными, то есть состоят из двух одинаковых атомов, соединенных ковалентной связью. Расстояние между ядрами атомов в таких молекулах (длина связи) напрямую зависит от размера самих атомов.

В качестве модели можно представить, что атомы в молекуле — это шары, которые соприкасаются друг с другом. В этом случае расстояние между центрами (ядрами) двух одинаковых атомов будет примерно равно удвоенному радиусу одного атома.

Для молекулы водорода ($H_2$) расстояние между ядрами, обозначим его $d_{H-H}$, будет приблизительно равно:
$d_{H-H} \approx 2 \cdot R_H$
где $R_H$ — радиус атома водорода.

Аналогично для молекулы брома ($Br_2$) расстояние между ядрами, обозначим его $d_{Br-Br}$, будет приблизительно равно:
$d_{Br-Br} \approx 2 \cdot R_{Br}$
где $R_{Br}$ — радиус атома брома.

Из условия задачи мы знаем, что радиус атома водорода меньше радиуса атома брома:
$R_H < R_{Br}$

Сравнивая выражения для расстояний между ядрами, мы видим, что если $R_H < R_{Br}$, то и удвоенное значение радиуса водорода будет меньше удвоенного значения радиуса брома:
$2 \cdot R_H < 2 \cdot R_{Br}$

Отсюда следует, что:
$d_{H-H} < d_{Br-Br}$

Таким образом, расстояние между ядрами атомов в молекуле брома больше, чем в молекуле водорода, поскольку сами атомы брома значительно крупнее атомов водорода.

Ответ: Расстояние между ядрами атомов больше в молекуле брома ($Br_2$).