Лабораторный опыт 4, страница 184 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

Лабораторный опыт 4. Составление моделей молекул

1. Из полученных моделей атомов выберите шарики, имеющие указанные цвета:

5 белых шариков — модели атомов водорода;

3 красных шарика — модели атомов кислорода;

1 зеленый шарик — модель атома хлора.

2. Сконструируйте из этих шариков модели молекул следующих веществ:

а) водорода;

б) хлороводорода;

в) воды;

г) кислорода

(Если в школе нет готовых моделей, изготовьте их дома из пластилина разного цвета. Попробуйте сделать шарики, различающиеся не толь-ко по цвету, но и по величине, учитывая, что атомы имеют различные размеры (см. рис. 54 на с. 163). Для соединения шариков можно вос-пользоваться спичками, зубочистками.)

Решение

Для конструирования моделей молекул будем использовать шарики заданных цветов: белый для атома водорода (H), красный для атома кислорода (O) и зеленый для атома хлора (Cl). После сборки модели для каждого вещества определим тип химической связи, используя теоретические сведения, представленные в задании.

а) водорода;

Молекула водорода имеет химическую формулу $H_2$. Для ее создания необходимо взять два белых шарика, которые моделируют атомы водорода, и соединить их друг с другом с помощью спички или зубочистки.
Химическая связь в молекуле водорода ($H-H$) образована двумя одинаковыми атомами неметалла. Согласно определению, ковалентная связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью (ЭО) называется неполярной. Так как атомы водорода одинаковы, их ЭО также одинакова. Следовательно, связь в молекуле водорода является ковалентной неполярной.

Ответ: Для модели молекулы водорода нужно соединить два белых шарика. Тип связи — ковалентная неполярная.

б) хлороводорода;

Молекула хлороводорода имеет химическую формулу $HCl$. Для ее моделирования потребуется один белый шарик (атом водорода) и один зеленый шарик (атом хлора). Эти шарики следует соединить между собой.
Химическая связь в молекуле хлороводорода ($H-Cl$) образована атомами разных неметаллов. В задании указано, что ковалентная связь между атомами неметаллов с разной ЭО называется полярной. Поскольку водород и хлор являются разными химическими элементами, их электроотрицательности различны. Таким образом, связь является ковалентной полярной.

Ответ: Для модели молекулы хлороводорода нужно соединить один белый и один зеленый шарик. Тип связи — ковалентная полярная.

в) воды;

Молекула воды имеет химическую формулу $H_2O$. Для ее сборки нужен один красный шарик (модель атома кислорода) и два белых шарика (модели атомов водорода). Атом кислорода является центральным, к нему присоединяются два атома водорода. Таким образом, к одному красному шарику необходимо присоединить два белых.
В молекуле воды есть две связи $O-H$. Каждая из них образована атомами разных неметаллов — кислорода и водорода. Так как это разные элементы, их ЭО различны. Следовательно, обе связи $O-H$ в молекуле воды являются ковалентными полярными.

Ответ: Для модели молекулы воды нужно к одному красному шарику присоединить два белых шарика. Тип связей в молекуле — ковалентная полярная.

г) кислорода

Молекула кислорода имеет химическую формулу $O_2$. Для ее конструирования нужно взять два красных шарика, моделирующих атомы кислорода, и соединить их между собой. В действительности, атомы в молекуле кислорода связаны двойной связью ($O=O$), что можно изобразить с помощью двух соединительных элементов (например, двух зубочисток).
Химическая связь в молекуле кислорода образована двумя одинаковыми атомами неметалла. Так как атомы одинаковы, их электроотрицательности также равны. Согласно определению из задания, такая связь является ковалентной неполярной.

Ответ: Для модели молекулы кислорода нужно соединить два красных шарика. Тип связи — ковалентная неполярная.