Номер 2, страница 43 - гдз по химии 9 класс тетрадь для практических работ Сечко

Решение

Для обнаружения ионов в растворе с помощью нитрата серебра(I) ($AgNO_3$) используются реакции, приводящие к образованию характерного осадка или изменению цвета раствора. Нитрат серебра диссоциирует в водном растворе, образуя ионы $Ag^+$ и $NO_3^-$. Ионы $Ag^+$ взаимодействуют с определенными анионами, образуя малорастворимые соединения.

Рассмотрим взаимодействие нитрата серебра с каждым из предложенных ионов:

• С ионами водорода ($H^+$): При добавлении $AgNO_3$ к раствору, содержащему ионы $H^+$, не происходит образования осадка или других видимых изменений, так как нитрат серебра является растворимой солью и не вступает в характерные реакции с протонами.

• С ионами натрия ($Na^+$): Все соли натрия, включая нитрат натрия ($NaNO_3$), хорошо растворимы в воде. Следовательно, ионы $Ag^+$ не образуют нерастворимых соединений с ионами $Na^+$, и их обнаружение с помощью $AgNO_3$ невозможно по критерию образования осадка.

• С фторид-ионами ($F^-$): Несмотря на то, что фторид является галогенид-ионом, фторид серебра ($AgF$) является исключением среди галогенидов серебра, так как он хорошо растворим в воде. Поэтому добавление $AgNO_3$ к раствору, содержащему $F^-$, не приведет к образованию осадка.

• С хлорид-ионами ($Cl^-$): При взаимодействии ионов серебра ($Ag^+$) с хлорид-ионами ($Cl^-$) образуется хлорид серебра ($AgCl$), который представляет собой белый творожистый осадок. Этот осадок нерастворим в воде и в разбавленных кислотах, например, в азотной кислоте ($HNO_3$), что является важным подтверждением присутствия $Cl^-$.

  Уравнение ионного обмена:

  $Ag^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow AgCl(s) \downarrow$

Исходя из анализа, только хлорид-ионы образуют характерный нерастворимый осадок с нитратом серебра(I), что позволяет их обнаружить.

Ответ:$Cl^-$