Номер 5, страница 48 - гдз по химии 9 класс тетрадь для практических работ Сечко

Дано:

Масса сульфат-ионов $m(\text{SO}_4^{2-}) = 240 \text{ г}$

Перевод в СИ:

Масса сульфат-ионов $m(\text{SO}_4^{2-}) = 240 \text{ г} = 0.240 \text{ кг}$

Молярная масса сульфат-ионов $M(\text{SO}_4^{2-})$: (S) $32.06 \text{ г/моль}$, (O) $15.999 \text{ г/моль}$

$M(\text{SO}_4^{2-}) = M(\text{S}) + 4 \times M(\text{O}) = 32.06 + 4 \times 15.999 = 32.06 + 63.996 = 96.056 \text{ г/моль}$

Молярная масса осадка (сульфата бария, $\text{BaSO}_4$): (Ba) $137.327 \text{ г/моль}$

$M(\text{BaSO}_4) = M(\text{Ba}) + M(\text{S}) + 4 \times M(\text{O}) = 137.327 + 32.06 + 4 \times 15.999 = 137.327 + 96.056 = 233.383 \text{ г/моль}$

Найти:

Химическое количество осадка $n(\text{BaSO}_4)$

Решение:

1. Напишем уравнение реакции осаждения сульфат-ионов хлоридом бария. Осадком является сульфат бария ($\text{BaSO}_4$).

$\text{SO}_4^{2-}(\text{aq}) + \text{Ba}^{2+}(\text{aq}) \rightarrow \text{BaSO}_4(\text{s})$

Из уравнения видно, что 1 моль сульфат-ионов реагирует с 1 молем ионов бария, образуя 1 моль сульфата бария. Это означает, что химическое количество образовавшегося осадка $\text{BaSO}_4$ будет равно химическому количеству исходных сульфат-ионов $\text{SO}_4^{2-}$.

2. Рассчитаем химическое количество сульфат-ионов, используя их массу и молярную массу:

Формула для расчета химического количества (молей): $n = \frac{m}{M}$

$n(\text{SO}_4^{2-}) = \frac{240 \text{ г}}{96.056 \text{ г/моль}}$

$n(\text{SO}_4^{2-}) \approx 2.4985 \text{ моль}$

3. Поскольку стехиометрическое соотношение между сульфат-ионами и сульфатом бария 1:1, химическое количество образовавшегося осадка $\text{BaSO}_4$ равно химическому количеству прореагировавших сульфат-ионов:

$n(\text{BaSO}_4) = n(\text{SO}_4^{2-})$

$n(\text{BaSO}_4) \approx 2.4985 \text{ моль}$

Округлим полученное значение до трех значащих цифр:

$n(\text{BaSO}_4) \approx 2.50 \text{ моль}$

Ответ:

Химическое количество осадка составляет приблизительно $2.50 \text{ моль}$.