Номер 3, страница 58 - гдз по химии 9 класс тетрадь для практических работ Сечко

Решение

В химии, реакции металлов с кислотами являются распространенным типом химических превращений. Большинство металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений до водорода (например, магний, цинк, железо), реагируют с разбавленными кислотами (кроме некоторых сильных окислителей, таких как концентрированная азотная кислота или концентрированная серная кислота) с образованием соли соответствующего металла и выделением газообразного водорода.

Общее уравнение реакции может быть представлено следующим образом:

$\text{Металл} + \text{Кислота} \rightarrow \text{Соль} + \text{H}_2 \uparrow$

Примером такой реакции является взаимодействие магния с соляной кислотой:

$\text{Mg}(\text{тв}) + 2\text{HCl}(\text{р-р}) \rightarrow \text{MgCl}_2(\text{р-р}) + \text{H}_2(\text{г})$

В данной реакции образуется хлорид магния (соль) и водород (газ).

Рассмотрим предложенные варианты:

• а) соль и оксид: Этот вариант не является верным, так как оксиды металлов обычно не образуются напрямую в реакциях металлов с кислотами.

• б) соль и вода: Этот вариант описывает реакцию нейтрализации (кислота + основание), а не реакцию металла с кислотой.

• в) соль и водород: Этот вариант является правильным, поскольку в результате реакции активного металла с кислотой образуется соль металла и выделяется газообразный водород.

• г) оксид металла и водород: Этот вариант неверный, так как в продуктах реакции образуется соль металла, а не его оксид.

Ответ:

в) соль и водород