Номер 4, страница 5 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Дано:

Цепочка химических превращений: $Mg \rightarrow MgO \rightarrow Mg(NO_3)_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \rightarrow MgCl_2$.

Найти:

• Уравнения химических реакций, осуществляющих превращения.

• Типы каждой из химических реакций.

• Для первой реакции: коэффициенты, расставленные методом электронного баланса; окислитель и восстановитель.

Решение:

Осуществите превращения:

1. $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

2. $MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$

3. $Mg(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$

4. $Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

Ответ:

Укажите типы химических реакций:

1. $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$ - реакция соединения, окислительно-восстановительная реакция.

2. $MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$ - реакция обмена (нейтрализации).

3. $Mg(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$ - реакция обмена (осаждения).

4. $Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$ - реакция обмена (нейтрализации).

Ответ:

В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Первая реакция: $Mg + O_2 \rightarrow MgO$

Расставим степени окисления:

$\overset{0}{Mg} + \overset{0}{O}_2 \rightarrow \overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O}$

Составим полуреакции:

Процесс окисления (отдача электронов, степень окисления повышается):

$\overset{0}{Mg} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Mg}$

Процесс восстановления (принятие электронов, степень окисления понижается):

$\overset{0}{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\overset{-2}{O}$

Найдем наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов (НОК(2, 4) = 4).

Для баланса электронов умножим первую полуреакцию на 2, вторую на 1:

$\overset{0}{Mg} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Mg} | \times 2$

$\overset{0}{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\overset{-2}{O} | \times 1$

Получаем:

$2\overset{0}{Mg} - 4e^- \rightarrow 2\overset{+2}{Mg}$

$\overset{0}{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\overset{-2}{O}$

Суммируем полуреакции, сокращая электроны:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Определение окислителя и восстановителя:

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны в ходе химической реакции, при этом его степень окисления повышается.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны в ходе химической реакции, при этом его степень окисления понижается.

В данной реакции:

$\overset{0}{Mg}$ - отдает электроны (окисляется), следовательно, является восстановителем.

$\overset{0}{O}_2$ - принимает электроны (восстанавливается), следовательно, является окислителем.