Номер 4, страница 7 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Осуществите превращения:

S → SO₂

$S_{(тв)} + O_{2(г)} \xrightarrow{нагрев} SO_{2(г)}$

Ответ: Превращение осуществлено.

SO₂ → H₂SO₃

$SO_{2(г)} + H_2O_{(ж)} \rightleftharpoons H_2SO_{3(р-р)}$

Ответ: Превращение осуществлено.

H₂SO₃ → K₂SO₃

$H_2SO_{3(р-р)} + 2KOH_{(р-р)} \rightarrow K_2SO_{3(р-р)} + 2H_2O_{(ж)}$

Ответ: Превращение осуществлено.

K₂SO₃ → BaSO₃

$K_2SO_{3(р-р)} + BaCl_{2(р-р)} \rightarrow BaSO_{3(тв)}\downarrow + 2KCl_{(р-р)}$

Ответ: Превращение осуществлено.

Укажите типы химических реакций:

S → SO₂

Тип реакции: реакция соединения, окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: Реакция соединения, окислительно-восстановительная.

SO₂ → H₂SO₃

Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: Реакция соединения.

H₂SO₃ → K₂SO₃

Тип реакции: реакция обмена (реакция нейтрализации).

Ответ: Реакция обмена (нейтрализация).

K₂SO₃ → BaSO₃

Тип реакции: реакция обмена (реакция осаждения).

Ответ: Реакция обмена (осаждение).

В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Дано: Превращение $S \rightarrow SO_2$.

Найти: Уравнение первой реакции с коэффициентами методом электронного баланса, окислитель и восстановитель.

Решение:

Запишем схему реакции: $S + O_2 \rightarrow SO_2$.

Определим степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах:

$S^0 + O_2^0 \rightarrow S^{+4}O_2^{-2}$

Составим электронные полуреакции:

1. Атом серы отдает электроны, его степень окисления повышается. Сера является восстановителем.

$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$

2. Молекула кислорода принимает электроны, ее степень окисления понижается. Кислород является окислителем.

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Определим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов. В данном случае НОК = 4.

Уравнение электронного баланса:

$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$ | $1$ (коэффициент для S)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | $1$ (коэффициент для $O_2$)

Суммарное уравнение реакции с учетом коэффициентов:

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

Окислитель: $O_2$ (кислород).

Восстановитель: $S$ (сера).

Ответ:

Уравнение первой реакции с коэффициентами методом электронного баланса: $S + O_2 \rightarrow SO_2$.

Окислитель: $O_2$.

Восстановитель: $S$.