Номер 3, страница 19 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

a) Hg + FeSO₄ разб →

Дано: Реагенты: ртуть ($Hg$), сульфат железа(II) ($FeSO_4$) в разбавленном растворе.

Найти: Молекулярное и ионные уравнения реакции.

Решение:

Для определения возможности реакции замещения между металлом и солью другого металла необходимо обратиться к ряду активности металлов (электрохимическому ряду напряжений). Металл может вытеснить другой металл из раствора его соли, если он стоит в ряду активности до него (является более активным).

В ряду активности металлов ртуть ($Hg$) находится после железа ($Fe$), что означает, что ртуть менее активна, чем железо. Следовательно, ртуть не способна вытеснить железо из раствора сульфата железа(II).

Молекулярное уравнение: $Hg_{(т)} + FeSO_{4(р-р)} \rightarrow \text{реакция не идёт}$

Ионное уравнение: $Hg_{(т)} + Fe^{2+}_{(р-р)} + SO_4^{2-}_{(р-р)} \rightarrow \text{реакция не идёт}$

Ответ: Реакция не идёт.

б) Zn + H₂SO₄ разб →

Дано: Реагенты: цинк ($Zn$), разбавленная серная кислота ($H_2SO_4$).

Найти: Молекулярное и ионные уравнения реакции.

Решение:

Согласно ряду активности металлов, цинк ($Zn$) находится до водорода ($H$). Это означает, что цинк является более активным металлом, чем водород, и может вытеснить водород из разбавленных кислот.

Молекулярное уравнение: $Zn_{(т)} + H_2SO_{4(разб)} \rightarrow ZnSO_{4(р-р)} + H_{2(г)}$

Для написания полного ионного уравнения разлагаем растворимые электролиты на ионы. Цинк является простым веществом и не диссоциирует. Серная кислота является сильным электролитом.

Полное ионное уравнение: $Zn_{(т)} + 2H^{+}_{(р-р)} + SO_4^{2-}_{(р-р)} \rightarrow Zn^{2+}_{(р-р)} + SO_4^{2-}_{(р-р)} + H_{2(г)}$

Для написания сокращенного ионного уравнения исключаем одинаковые ионы, присутствующие по обе стороны уравнения (ионы-«зрители»). В данном случае это сульфат-ионы.

Сокращенное ионное уравнение: $Zn_{(т)} + 2H^{+}_{(р-р)} \rightarrow Zn^{2+}_{(р-р)} + H_{2(г)}$

Ответ:

Молекулярное: $Zn_{(т)} + H_2SO_{4(разб)} \rightarrow ZnSO_{4(р-р)} + H_{2(г)}$

Полное ионное: $Zn_{(т)} + 2H^{+}_{(р-р)} + SO_4^{2-}_{(р-р)} \rightarrow Zn^{2+}_{(р-р)} + SO_4^{2-}_{(р-р)} + H_{2(г)}$

Сокращенное ионное: $Zn_{(т)} + 2H^{+}_{(р-р)} \rightarrow Zn^{2+}_{(р-р)} + H_{2(г)}$

в) Fe + CuCl₂ →

Дано: Реагенты: железо ($Fe$), хлорид меди(II) ($CuCl_2$).

Найти: Молекулярное и ионные уравнения реакции.

Решение:

Для определения возможности реакции замещения между металлом и солью другого металла необходимо обратиться к ряду активности металлов. Железо ($Fe$) находится до меди ($Cu$) в ряду активности, что указывает на то, что железо является более активным металлом и способно вытеснить медь из раствора её соли.

Молекулярное уравнение: $Fe_{(т)} + CuCl_{2(р-р)} \rightarrow FeCl_{2(р-р)} + Cu_{(т)}$

Для написания полного ионного уравнения разлагаем растворимые электролиты на ионы. Железо и медь являются простыми веществами и не диссоциируют. Хлорид меди(II) и хлорид железа(II) являются растворимыми солями и сильными электролитами.

Полное ионное уравнение: $Fe_{(т)} + Cu^{2+}_{(р-р)} + 2Cl^{-}_{(р-р)} \rightarrow Fe^{2+}_{(р-р)} + 2Cl^{-}_{(р-р)} + Cu_{(т)}$

Для написания сокращенного ионного уравнения исключаем одинаковые ионы, присутствующие по обе стороны уравнения. В данном случае это хлорид-ионы.

Сокращенное ионное уравнение: $Fe_{(т)} + Cu^{2+}_{(р-р)} \rightarrow Fe^{2+}_{(р-р)} + Cu_{(т)}$

Ответ:

Молекулярное: $Fe_{(т)} + CuCl_{2(р-р)} \rightarrow FeCl_{2(р-р)} + Cu_{(т)}$

Полное ионное: $Fe_{(т)} + Cu^{2+}_{(р-р)} + 2Cl^{-}_{(р-р)} \rightarrow Fe^{2+}_{(р-р)} + 2Cl^{-}_{(р-р)} + Cu_{(т)}$

Сокращенное ионное: $Fe_{(т)} + Cu^{2+}_{(р-р)} \rightarrow Fe^{2+}_{(р-р)} + Cu_{(т)}$