Номер 4, страница 63 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Дано
практическая масса нитрата бария: $m_{практ}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = 22.185 \text{ г}$
практический выход продукта: $\eta = 85 \%$

Перевод в СИ
Данные представлены в удобных для расчета единицах измерения (граммы, проценты). Молярные массы будут использоваться в г/моль.
Молярная масса гидроксида бария: $M(\text{Ba(OH)}_2) = 137 + 2 \times (16+1) = 171 \text{ г/моль}$
Молярная масса нитрата бария: $M(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = 137 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 261 \text{ г/моль}$

Найти:
масса гидроксида бария: $m(\text{Ba(OH)}_2) - ?$

Решение
1. Напишем уравнение реакции нейтрализации азотной кислоты гидроксидом бария:
$\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
2. Рассчитаем теоретическую массу нитрата бария, которая должна была образоваться, исходя из практического выхода продукта. Формула для практического выхода:
$\eta = \frac{m_{практ}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)}{m_{теор}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)} \times 100\%$
Отсюда, теоретическая масса нитрата бария:
$m_{теор}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = \frac{m_{практ}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)}{\eta} \times 100\%$
$m_{теор}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = \frac{22.185 \text{ г}}{85 \%} \times 100 \% = \frac{22.185}{0.85} \text{ г} = 26.100 \text{ г}$
3. Вычислим количество вещества (моль) теоретически образовавшегося нитрата бария:
$n_{теор}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = \frac{m_{теор}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)}{M(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)}$
$n_{теор}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = \frac{26.100 \text{ г}}{261 \text{ г/моль}} = 0.100 \text{ моль}$
4. Согласно стехиометрии уравнения реакции, 1 моль гидроксида бария ($\text{Ba(OH)}_2$) реагирует с образованием 1 моля нитрата бария ($\text{Ba(NO}_3\text{)}_2$). Следовательно, количество вещества гидроксида бария, израсходованного на реакцию, равно количеству вещества теоретически образовавшегося нитрата бария:
$n(\text{Ba(OH)}_2) = n_{теор}(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = 0.100 \text{ моль}$
5. Рассчитаем массу гидроксида бария:
$m(\text{Ba(OH)}_2) = n(\text{Ba(OH)}_2) \times M(\text{Ba(OH)}_2)$
$m(\text{Ba(OH)}_2) = 0.100 \text{ моль} \times 171 \text{ г/моль} = 17.1 \text{ г}$

Ответ: $17.1 \text{ г}$