Номер 4, страница 65 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Объяснение:

Изменение атомного радиуса в периодической таблице Д.И. Менделеева подчиняется следующим основным закономерностям:

• При движении сверху вниз по группе (с увеличением номера периода) атомный радиус, как правило, увеличивается, поскольку добавляются новые электронные оболочки, расположенные дальше от ядра.
• При движении слева направо по периоду (с увеличением заряда ядра) атомный радиус, как правило, уменьшается, так как увеличение эффективного заряда ядра приводит к более сильному притяжению электронов внешнего слоя к ядру, при этом количество электронных оболочек остается неизменным.

Исходя из этих закономерностей, проанализируем каждый из предложенных рядов элементов.

а) K, Na, Mg;

Расположение элементов в периодической таблице: K (калий) находится в 4-м периоде, 1-й группе. Na (натрий) находится в 3-м периоде, 1-й группе. Mg (магний) находится в 3-м периоде, 2-й группе.

• Переход от K к Na: K и Na находятся в одной группе (1-я), но K в 4-м периоде, а Na в 3-м. Поскольку K находится ниже Na, радиус K больше радиуса Na ($R_K > R_{Na}$). Следовательно, происходит уменьшение радиуса.
• Переход от Na к Mg: Na и Mg находятся в одном периоде (3-й). Na в 1-й группе, Mg во 2-й группе. Поскольку Mg находится правее Na, радиус Mg меньше радиуса Na ($R_{Na} > R_{Mg}$). Следовательно, происходит уменьшение радиуса.

Общая тенденция в этом ряду: уменьшение, затем уменьшение.Ответ: Ряд не подходит, так как радиус не увеличивается после уменьшения.

б) Be, Mg, Ca;

Расположение элементов в периодической таблице: Be (бериллий) находится во 2-м периоде, 2-й группе. Mg (магний) находится в 3-м периоде, 2-й группе. Ca (кальций) находится в 4-м периоде, 2-й группе.

• Переход от Be к Mg: Be и Mg находятся в одной группе (2-я). Mg находится ниже Be. Следовательно, радиус Mg больше радиуса Be ($R_{Be} < R_{Mg}$). Происходит увеличение радиуса.
• Переход от Mg к Ca: Mg и Ca находятся в одной группе (2-я). Ca находится ниже Mg. Следовательно, радиус Ca больше радиуса Mg ($R_{Mg} < R_{Ca}$). Происходит увеличение радиуса.

Общая тенденция в этом ряду: увеличение, затем увеличение.Ответ: Ряд не подходит, так как радиус не уменьшается сначала.

в) Na, Mg, Al;

Расположение элементов в периодической таблице: Na (натрий) находится в 3-м периоде, 1-й группе. Mg (магний) находится в 3-м периоде, 2-й группе. Al (алюминий) находится в 3-м периоде, 13-й группе.

• Переход от Na к Mg: Na и Mg находятся в одном периоде (3-й). Mg находится правее Na. Следовательно, радиус Mg меньше радиуса Na ($R_{Na} > R_{Mg}$). Происходит уменьшение радиуса.
• Переход от Mg к Al: Mg и Al находятся в одном периоде (3-й). Al находится правее Mg. Следовательно, радиус Al меньше радиуса Mg ($R_{Mg} > R_{Al}$). Происходит уменьшение радиуса.

Общая тенденция в этом ряду: уменьшение, затем уменьшение.Ответ: Ряд не подходит, так как радиус не увеличивается после уменьшения.

г) Ca, Mg, Na.

Расположение элементов в периодической таблице: Ca (кальций) находится в 4-м периоде, 2-й группе. Mg (магний) находится в 3-м периоде, 2-й группе. Na (натрий) находится в 3-м периоде, 1-й группе.

• Переход от Ca к Mg: Ca и Mg находятся в одной группе (2-я). Ca в 4-м периоде, Mg в 3-м. Поскольку Mg находится выше Ca, радиус Mg меньше радиуса Ca ($R_{Ca} > R_{Mg}$). Следовательно, происходит уменьшение радиуса.
• Переход от Mg к Na: Mg и Na находятся в одном периоде (3-й). Na находится левее Mg. При движении по периоду слева направо радиус уменьшается, значит, при движении справа налево радиус увеличивается. Следовательно, радиус Na больше радиуса Mg ($R_{Mg} < R_{Na}$). Происходит увеличение радиуса.

Общая тенденция в этом ряду: сначала уменьшается, затем увеличивается.Ответ: Ряд подходит.

Ответ: г) Ca, Mg, Na.