Номер 4, страница 66 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

а) Be, Mg, Ca;

Элементы бериллий (Be), магний (Mg) и кальций (Ca) находятся в одной группе (группа 2) периодической системы. В пределах одной группы, при движении сверху вниз, атомный радиус увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев. Следовательно, в ряду Be → Mg → Ca атомный радиус увеличивается (Be < Mg < Ca).

Ответ: радиус атомов увеличивается.

б) Be, Mg, K;

В данном ряду Be (период 2, группа 2) и Mg (период 3, группа 2) находятся в одной группе, и при переходе от Be к Mg радиус увеличивается. Калий (K) находится в периоде 4, группе 1. Атомный радиус калия значительно больше радиуса магния, так как калий имеет больше электронных слоев и меньший эффективный заряд ядра в сравнении с элементами того же периода, но более высокой группы. Таким образом, в ряду Be → Mg → K атомный радиус увеличивается (Be < Mg < K).

Ответ: радиус атомов увеличивается.

в) Mg, Na, Al;

Элементы магний (Mg), натрий (Na) и алюминий (Al) находятся в одном периоде (период 3). Натрий (Na) находится в группе 1, магний (Mg) в группе 2, а алюминий (Al) в группе 13. При движении по периоду слева направо атомный радиус уменьшается из-за увеличения заряда ядра при неизменном числе электронных слоев. Правильный порядок уменьшения радиуса для этих элементов был бы Na → Mg → Al. В предложенном ряду Mg → Na → Al: от Mg к Na радиус увеличивается, а от Na к Al радиус уменьшается. Таким образом, ряд не демонстрирует последовательного уменьшения радиуса.

Ответ: радиус атомов не уменьшается последовательно.

г) K, Na, Li.

Элементы калий (K), натрий (Na) и литий (Li) находятся в одной группе (группа 1, щелочные металлы). При движении по группе снизу вверх (от большего периода к меньшему) атомный радиус уменьшается, так как уменьшается число электронных слоев.

Положения элементов:

Литий (Li): период 2, группа 1

Натрий (Na): период 3, группа 1

Калий (K): период 4, группа 1

В данном ряду K → Na → Li, элементы расположены в порядке уменьшения номера периода, т.е. снизу вверх по группе. Следовательно, их атомные радиусы уменьшаются (K > Na > Li).

Ответ: радиус атомов уменьшается.