Номер 1, страница 72 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Коррозия металлов — это процесс их разрушения в результате химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой. В данном случае речь идет об электрохимической коррозии, которая значительно усиливается при контакте двух различных металлов в присутствии электролита.

При соприкосновении двух металлов, имеющих разные электрохимические потенциалы, и наличии электролита (например, влаги, раствора солей), образуется гальваническая пара (или гальванический элемент). В такой паре один металл будет выполнять роль анода, а другой — катода.

Металл, который является более активным (имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал, или находится выше в ряду активности металлов), будет выполнять роль анода. На аноде происходит процесс окисления, то есть разрушение (коррозия) металла, поскольку он теряет электроны. Эти электроны по металлическому контакту переходят к менее активному металлу.

Менее активный металл (с более положительным стандартным электродным потенциалом) будет выполнять роль катода. На катоде происходит процесс восстановления (например, восстановление кислорода или водорода), и сам катодный металл при этом практически не разрушается или даже защищается от коррозии.

В условиях данной задачи, "металл" (пусть это будет металл А) соприкасается с "менее активным металлом" (пусть это будет металл Б). Это означает, что металл А является более активным, чем металл Б. Следовательно, в образовавшейся гальванической паре металл А будет выступать в роли анода, а металл Б — в роли катода.

Поскольку коррозия всегда происходит на аноде, анодный процесс для более активного металла А будет ускоряться под действием образованной гальванической пары. Электроны будут интенсивно покидать металл А, что приведет к его ускоренному разрушению (коррозии).

в) ускоряется;

При соприкосновении металла с менее активным металлом, первый металл (который является более активным) образует гальваническую пару с менее активным металлом. В этой паре более активный металл выступает в роли анода, где и происходит процесс окисления, то есть коррозии. Передача электронов от более активного металла к менее активному через точку контакта приводит к ускорению электрохимической коррозии более активного металла.

Ответ: ускоряется.