Номер 9, страница 31 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

а) S + O₂ → SO₂
В данной реакции необходимо определить степени окисления элементов:
Элементарный кислород ($O_2$) имеет степень окисления $0$.
В оксиде серы (IV) ($SO_2$), кислород проявляет типичную для себя степень окисления $-2$. Соответственно, сера имеет степень окисления $+4$ ($S + 2 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow S = +4$).
Изменения степеней окисления:
Сера: $S^0 \rightarrow S^{+4}$. Сера теряет электроны, то есть окисляется, выступая в качестве восстановителя.
Кислород: $O^0 \rightarrow O^{-2}$. Кислород принимает электроны, то есть восстанавливается, выступая в качестве окислителя.

Ответ: Кислород выступает в качестве окислителя.

б) O₂ + 2F₂ → 2F₂O
В данной реакции необходимо определить степени окисления элементов:
Элементарный кислород ($O_2$) имеет степень окисления $0$.
Во фториде кислорода (II) ($F_2O$), фтор является наиболее электроотрицательным элементом и всегда имеет степень окисления $-1$ в соединениях. Следовательно, кислород в этом соединении имеет степень окисления $+2$ ($2 \cdot (-1) + O = 0 \Rightarrow O = +2$).
Элементарный фтор ($F_2$) имеет степень окисления $0$.
Изменения степеней окисления:
Кислород: $O^0 \rightarrow O^{+2}$. Кислород теряет электроны, то есть окисляется, выступая в качестве восстановителя.
Фтор: $F^0 \rightarrow F^{-1}$. Фтор принимает электроны, то есть восстанавливается, выступая в качестве окислителя.

Ответ: Кислород выступает в качестве восстановителя.

в) N₂ + O₂ → 2NO
В данной реакции необходимо определить степени окисления элементов:
Элементарный кислород ($O_2$) имеет степень окисления $0$.
В оксиде азота (II) ($NO$), кислород имеет степень окисления $-2$. Соответственно, азот имеет степень окисления $+2$ ($N + (-2) = 0 \Rightarrow N = +2$).
Элементарный азот ($N_2$) имеет степень окисления $0$.
Изменения степеней окисления:
Азот: $N^0 \rightarrow N^{+2}$. Азот теряет электроны, то есть окисляется, выступая в качестве восстановителя.
Кислород: $O^0 \rightarrow O^{-2}$. Кислород принимает электроны, то есть восстанавливается, выступая в качестве окислителя.

Ответ: Кислород выступает в качестве окислителя.

г) Mg + O₂ → MgO
В данной реакции необходимо определить степени окисления элементов:
Элементарный кислород ($O_2$) имеет степень окисления $0$.
В оксиде магния ($MgO$), кислород имеет степень окисления $-2$. Магний относится к щелочноземельным металлам и в соединениях проявляет степень окисления $+2$. ($Mg + O = 0 \Rightarrow (+2) + (-2) = 0$).
Элементарный магний ($Mg$) имеет степень окисления $0$.
Изменения степеней окисления:
Магний: $Mg^0 \rightarrow Mg^{+2}$. Магний теряет электроны, то есть окисляется, выступая в качестве восстановителя.
Кислород: $O^0 \rightarrow O^{-2}$. Кислород принимает электроны, то есть восстанавливается, выступая в качестве окислителя.

Ответ: Кислород выступает в качестве окислителя.